ja ik zit met een probleem: ik snap mijn chemie niet... het gaat over pH enik weet hoe je die moet berekenen (ongeveer toch) maar ik snap het niet van ide zuur en baseconstantes.. mijn taak ziet er zo uit:
1) welke massa stof werd gebruikt om 250ml soda-opplosing (Na2CO3) met een Ph van 11.80 te bereiden?
Deze wist ik ongeveer: ik had dit gedaan: -log = 14-ph
en dan kon je de concentratie eruithalen. dan de 'n' berekent en daarna de massa.
2) bereken de pH van een 0.05 mol/l HCOOH-oplossing
hier snap ik nix van. moet ik hier gwn hetzelfde doen?
3) Bereken de pH van een 0.003 molaire NH4Cl-oplossing
snap ik ook ni veel van...hoe weet ge die zuurconstantes
4) Bereken de pH van 300ml van een 0.024 molaire NH4NO2-oplossing
snap ik ook ni hoe ge aan die zuurconstante geraakt
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] ph-berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 24.578
Re: [chemie] ph-berekeningen
Welkom op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Quote[td] [color="#808080"][b][u]VAKGEBIED-TAGS[/u][/b]
[i]Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.[/i] [/color]
[/td]
Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?[/color]"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
-
- Berichten: 2.609
Re: [chemie] ph-berekeningen
Zuur -en baseconstantes haal je uit een tabel die je normaal wel ergens gekregen zou moeten hebben.
-
- Berichten: 8
Re: [chemie] ph-berekeningen
ja die tabel heb ik maar die staan er allemaal niet bij
-
- Berichten: 46
Re: [chemie] ph-berekeningen
Bij 2) heb je de concentratie, dus kan je volgens de formule toch makkelijk de ph berekenen?
bij 3) bekrijg je een NH4CL-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HCL, hiervan heb je wel de zuurconstantes denk ik?
bij 4) bekrijg je een NH4NO2-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HN02, ook hiervan zou je de zuurconstates moeten hebben.
Indien het nodig zou zijn kan ik mijn cursus wel eens van de zolder halen en de preciese waardeen voor je uitrekenen en controleren nadat je ze zelf gevonden hebt natuurlijk
bij 3) bekrijg je een NH4CL-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HCL, hiervan heb je wel de zuurconstantes denk ik?
bij 4) bekrijg je een NH4NO2-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HN02, ook hiervan zou je de zuurconstates moeten hebben.
Indien het nodig zou zijn kan ik mijn cursus wel eens van de zolder halen en de preciese waardeen voor je uitrekenen en controleren nadat je ze zelf gevonden hebt natuurlijk
-
- Berichten: 2.609
Re: [chemie] ph-berekeningen
ja die tabel heb ik maar die staan er allemaal niet bij
Das vreemd, je moet érgens wel de pKz van het zuur of de pKb van de geconjugeerde base hebben om verder te kunnen werken. Het lijkt me sterk dat ze je opgaven geven die je niet terug kan vinden in je cursus.
-
- Berichten: 8
Re: [chemie] ph-berekeningen
moet je ide waarden dan met erkaar vermenigvuldigen ofzo?Bij 2) heb je de concentratie, dus kan je volgens de formule toch makkelijk de ph berekenen?
bij 3) bekrijg je een NH4CL-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HCL, hiervan heb je wel de zuurconstantes denk ik?
bij 4) bekrijg je een NH4NO2-opl, deze is dus gemaakt uit NH3 en HN02, ook hiervan zou je de zuurconstates moeten hebben.
Indien het nodig zou zijn kan ik mijn cursus wel eens van de zolder halen en de preciese waardeen voor je uitrekenen en controleren nadat je ze zelf gevonden hebt natuurlijk
-
- Berichten: 46
Re: [chemie] ph-berekeningen
neen bv, bij oefening 3 krijg je NH4CL, dit zal dus opsplitsen in de ionen NH4+ en Cl-, de NH4+ is een zwak zuur en de CL- een uiterst zwak zuur, dus hier geldt de formule voor zwakke zuren.moet je ide waarden dan met erkaar vermenigvuldigen ofzo?
normaal gezien kan je in je tabel met zuurconstanten zien of het nu een sterk zwak of uiterst zwak zuur of base is, hiermee kan je dan afleiden welke formule je nu moet gebruiken.
-
- Berichten: 8
Re: [chemie] ph-berekeningen
maar bij een zwak zuur heb je toch een zuurconstante nodig? hoe vind je ide dan?
-
- Berichten: 2.609
Re: [chemie] ph-berekeningen
Zuurconstantes staan in die tabel, en moest het er niet instaan kan je eens op internet proberen te zoeken of kan je ervan uitgaan dat het zuur zo zwak is dat demaar bij een zwak zuur heb je toch een zuurconstante nodig? hoe vind je ide dan?
\(H_{3}O^{+}\)
bijdrage verwaarloosbaar klein is.-
- Berichten: 8
Re: [chemie] ph-berekeningen
ja ik heb al gezocht naar de zuurcostantes van de stoffen maar ik heb ze niet gevonden. maar wat moet je dan doen alss je H3O+ verwaarloost
-
- Berichten: 46
Re: [chemie] ph-berekeningen
ik denk dat de zuurconstante van NH4+ = 25*10^4
dit kun je dan gebruiken in je formule : PH = -1/2 log Kz -1/2 log Czuur enkel nog je waarden invullen.
dit kun je dan gebruiken in je formule : PH = -1/2 log Kz -1/2 log Czuur enkel nog je waarden invullen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: [chemie] ph-berekeningen
Dat klopt niet. De zuurconstante van NH4+ bedraagtik denk dat de zuurconstante van NH4+ = 25*10^4
\(5,6\cdot 10^{-10}\)
en de pKz-waarde bedraagt 9,25."Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 46
Re: [chemie] ph-berekeningen
Dat klopt niet. De zuurconstante van NH4+ bedraagt\(5,6\cdot 10^{-10}\)en de pKz-waarde bedraagt 9,25.
ja, dat kan kloppen, ik ben mijn eigen tabel kwijt, en had deze waarden staan in een slordig krabbeltje op de achterkant van een blad
,-
- Berichten: 8
Re: [chemie] ph-berekeningen
dit kun je dan gebruiken in je formule : PH = -1/2 log Kz -1/2 log Czuur enkel nog je waarden invullen.
bedoel je hiermee: PH= -1/2log (Kz) * -1/2 log(Czuur) of Ph= -1/2 log(Kz*-1/2log(Czuur))
