[Chemie] Evenwichtsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 4.810
[Chemie] Evenwichtsconstante
Ik heb een vraagje omtrent dit probleem:
\(S_{2}O_{6} \rightarrow 2 SO_{2} + O_{2}\)
De container waar deze gassen zich in bevinden wordt nu vergroot. De druk zal dus verlagen en volgens mij zal het evenwicht dus meer rechts naar verschuiven en zal K dus groter worden. Het enigste probleem is dat ik bij een gelijkaardige oefening las dat K constant blijft. Ben ik nu fout of zijn mijn nota's fout?- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [Chemie] Evenwichtsconstante
K = evenwichtsconstante , dus inderdaad, K blijft constant als druk verandert.
K is in dit geval niet dimensieloos en daarom verschuift in dit geval het evenwicht naar rechts als druk verlaagd wordt.
K is overigens wel een functie van temperatuur.
K is in dit geval niet dimensieloos en daarom verschuift in dit geval het evenwicht naar rechts als druk verlaagd wordt.
K is overigens wel een functie van temperatuur.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 4.810
Re: [Chemie] Evenwichtsconstante
Fred F. schreef:K = evenwichtsconstante , dus inderdaad, K blijft constant als druk verandert.
K is in dit geval niet dimensieloos en daarom verschuift in dit geval het evenwicht naar rechts als druk verlaagd wordt.
Je zegt dus 2 keer het tegenovergestelde (of ik begrijp je niet [rr] )?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [Chemie] Evenwichtsconstante
Nee, ik zeg niet twee keer het tegenovergestelde.
Voor de gasreactie A <==> 2 B + C geldt een evenwichtsconstante K die alleen afhankelijk is van de temperatuur,
niet van de totaaldruk:
K = pB2.pC/pA = constante bij bepaalde temperatuur.
waarin pA , pB en pC de partieeldrukken zijn van A , B en C
Bovendien is pA + pB + pC = P = totaaldruk.
pA = partieeldruk van A = molfractie van A maal totaaldruk P = [A].P
(Ik gebruik hier even voor het gemak vierkante haken om molfractie aan te geven. Je theorieboek gebruikt wellicht een andere symboliek)
Zo is ook pB = .P en pC =
Voor de gasreactie A <==> 2 B + C geldt een evenwichtsconstante K die alleen afhankelijk is van de temperatuur,
niet van de totaaldruk:
K = pB2.pC/pA = constante bij bepaalde temperatuur.
waarin pA , pB en pC de partieeldrukken zijn van A , B en C
Bovendien is pA + pB + pC = P = totaaldruk.
pA = partieeldruk van A = molfractie van A maal totaaldruk P = [A].P
(Ik gebruik hier even voor het gemak vierkante haken om molfractie aan te geven. Je theorieboek gebruikt wellicht een andere symboliek)
Zo is ook pB = .P en pC =
.P
Dan wordt K = [B][sup]2[/sup].[C].P[sup]2[/sup]/[A]
Oftewel [B][sup]2[/sup].[C]/[A] = K/P[sup]2[/sup]
Dus terwijl K onafhankelijk is van de totaaldruk, is K/P[sup]2[/sup] dat niet en daardoor loopt bij lagere P het evenwicht naar meer B en C (en minder A).
K is niet dimensieloos maar heeft de dimensie druk[sup]2[/sup]
Pas op wanneer je een K uit de literatuur haalt dat je weet wat de dimensies zijn.
Druk kan immers bedoeld zijn als psi, Pa, kPa, Bar, mm Hg, etcetera.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 4.810
Re: [Chemie] Evenwichtsconstante
Ja ok dat versta ik, maar is de K nu verandert of niet? [rr]
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [Chemie] Evenwichtsconstante
Nee, K is niet veranderd want nogmaals: K is een constante die je in de literatuur voor een heleboel reacties kunt vinden als functie van de absolute temperatuur, gewoonlijk in de vorm van de van 't Hoff plot: lnK als functie van 1/T
Als P verandert dan verandert K beslist niet, maar wel verandert K/P2 en dat is wat het evenwicht tussen A en B en C beinvloedt volgens:
2.
Als P verandert dan verandert K beslist niet, maar wel verandert K/P2 en dat is wat het evenwicht tussen A en B en C beinvloedt volgens:
2.
/[A] = K/P[sup]2[/sup]
Hydrogen economy is a Hype.