Gebruik oxidatiegetal om redox te herkennen

[Jan Visstick]

Ah nice, het is mij helemaal duidelijk geworden nu! Ik zal maar even wat voorbeelden er nog over bekijken en indien ik een vraag niet snap, vraag ik het wel.
 
In ieder geval super bedankt voor jullie geduld en inzet!

[Margriet]

De oxiditiegetallen van CCl₄ en CF₂BrCl zijn correct.
 
Een oxidator neemt elektronen op, hij wordt dan minder positief of meer negatief.
 
De structuurfomule (met streepjes of stipjes)  kan belangrijk zijn om te zien welke atomen in een verbinding een binding vormen.
Bv. bij C₂H₃Cl₃ maakt het uit of je te maken hebt met CH₃-CCl₃ of met CH₂Cl-CHCl₂.
Omringingsgetal bepalen is een ander onderwerp.
 
En ja, meestal is het oxidatiegetal van O -II en van H +I maar dat kan ook anders zijn. In peroxiden is dat inderdaad voor O -I
 
Edit. Ik zie dat ik te laat ben.
 
Edit 2 na lezen. @ Fuzzwood. Het is toch zo dat de formele lading bij zowel H₂O als bij H₂O₂ gelijk is aan nul?

[Jan Visstick]

Oke ik zit nu met een nieuw probleempje omtrent het oxidatiegetal:
 
In geval van een zuur base reactie: 
 
H₂SO₄ + 2 OH^- -> SO₄^2- + 2 H₂O.
 
In dit geval heeft in de OH^- een extra elektron. Betekent dit dat de O in dit geval een oxidatiegetal van -3 krijgt? Dan klopt mijn aanname aangezien het er dan geen oxidatiegetal van een element verandert -> dus geen redox.

[Wdeb]

Dan verandert hij juist wel. Want vooraf is hij geen -3...
 
Vooraf kan je ionair zien, dan zie je dat het sulfaat gewoon niet verandert. Dan hoef je ook niet te bewijzen wat de oxidatiegetallen van die O's zijn (-2 btw).
 
De O in het hydroxide het OG 2-. Hebben we toch al eerder gezien?? Tevens een formele lading van 2-.
De O in water heeft OG 2-. Dus niks verandert.
 
Of hoe en waar dacht jij dan die 3- te zien??
 
Wdeb

[Jan Visstick]

Ah ik denk dat ik hem al zie, ik dacht dat het -3 was omdat de o oxidatiegetal -2 had en het ion al negatief is. Maar dat klopt natuurlijk niet. Het is natuurlijk doordat o 2- heeft en H + 1 en daarom wordt het ion negatief.

[Margriet]

De O in het hydroxide het OG 2-. Hebben we toch al eerder gezien?? Tevens een formele lading van 2-.
De O in water heeft OG 2-. Dus niks verandert.
 

 

H₂O₂ + 2 H⁺ + 2e --> 2 H₂O. Links O^-, rechts O^2-. Niet in het echt maar weer volgens formele ladingen. Lewisstructuren zijn handig om omringingsgetallen en ruimtelijke structuren te bepalen. Uit Lewisstructuren kun je bepalen wat aan wat vasthangt, op basis daarvan kun je formele ladingen en oxidatiegetallen toekennen.

Over de oxidatiegetallen zijn we het eens maar ik zie niet hoe jullie beiden aan een formele lading van -2 komen.
 
In zowel H₂O als in H₂O₂  heeft O twee vrije elektronenparen en twee gedeelte paren. Dat maakt 6 elektronen en dat is precies het aantal valentie-elektronen van O. De formele lading op O is dan dus nul.
 
Hoe komen jullie op -2 ?

[Fuzzwood]

Formele lading is inderdaad de verkeerde term. Ik bedoelde het verschil tussen elektronegativiteit en op basis daarvan de lading toekennen.

[Wdeb]

 
Over de oxidatiegetallen zijn we het eens maar ik zie niet hoe jullie beiden aan een formele lading van -2 komen.
 
In zowel H₂O als in H₂O₂  heeft O twee vrije elektronenparen en twee gedeelte paren. Dat maakt 6 elektronen en dat is precies het aantal valentie-elektronen van O. De formele lading op O is dan dus nul.
 
Hoe komen jullie op -2 ?

Naar mijn weten heb ik die 2- enkel gegeven in het hydroxide-ion en verder overal OG voor staan..??

[Margriet]

Formele lading is inderdaad de verkeerde term. Ik bedoelde het verschil tussen elektronegativiteit en op basis daarvan de lading toekennen.

Ok, duidelijk. Bedankt.
 

Naar mijn weten heb ik die 2- enkel gegeven in het hydroxide-ion en verder overal OG voor staan..??

Ja, klopt maar in dat geval (OH^-)  kom ik op een formele lading op O van -1 en niet van -2. Eens? 

[Wdeb]

Tsja, als je het zo stelt .....
 
Natuurlijk ben ik het met je eens. Maar, dat was ik niet, geef ik toe. Maar H heeft een formele lading van 0 en O van -1 in hydroxide, vandaar dat hij 1- geladen is. Dat is inderdaad correct. Hoop ik. Toch?
 
Bedankt voor je volhardendheid.
 
Wdeb

[Margriet]

Ja, zo is het ook naar mijn idee correct.
Bedankt voor je reactie.