[scheikunde] hulp oefening berekening redoxtitraties

[aldo_b]

Beste Mensen,
Dit is de opgave waar ik op vast zit

Je wilt een KMnO₄-oplossing ijken. Daarvoor weeg je 3,580 g oxaalzuur (H₂C₂O₄) af en lost het op in water. De oplossing wordt met water aangelengd tot 100,0 ml.
10,0 ml van die oplossing reageert met 18,7 ml KMnO₄-oplossing. Bereken de concentratie van de KMnO₄-oplossing.

Het probleem is dat ik niet weet hoe ik deze reactie vergelijking moet voltooien.
Ik heb in het formularium dat we voor alles gerbruiken meerdere halfreacties maar ik weet niet welke ik hiervan moet gebruiken.
MnO₄^- + C₂H₂O₄ + H₂O → ...

Alle hulp is welkom, alvast bedankt.

[Margriet]

...
Ik heb in het formularium dat we voor alles gerbruiken meerdere halfreacties maar ik weet niet welke ik hiervan moet gebruiken.

Dit hangt van het milieu af. In zuur milieu, er staat dan H⁺ in de halfreactie, ontstaat er Mn²⁺. In neutraal milieu, MnO₄^- is dan zwakker als oxidator, ontstaat er bruinsteen, MnO₂.
Het gaat er dus om of je zwavelzuur hebt toegevoegd of niet.