[scheikunde] Titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1
[scheikunde] Titratie
Hoi allemaal ik heb een titratie opdracht waar ik niet echt veel van snap ik heb 100 ml in 4 liter en ik moet de ph en de h+ ionen berekenen kan iemand mij hierbij helpen?
- Moderator
- Berichten: 5.241
Re: Titratie
Opmerking moderator
Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
- Moderator
- Berichten: 51.295
Re: Titratie
geef aub de letterlijke opdracht eens?
100 mL van welke stof, welke concentratie?
in 4L water, of aangevuld met water tot 4 L ?
100 mL van welke stof, welke concentratie?
in 4L water, of aangevuld met water tot 4 L ?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 28
Re: [scheikunde] Titratie
Als ik de foto's van je schrift juist lees, dan hebben we het hier over in ieder geval een sterk zuur?
Uitgaande dat het een sterk zuur is, spreken we over een aflopende reactie.
Bekijk / bereken de molverhouding, bereken hoeveel mol je hebt van die stof waarover je het hebt.
Bereken dit door met de molverhouding (soms niet nodig)
Reken de concentratie [OH-] of [H+] dmv pH= - log ([H+] of ph = 14 - (-log ([OH-]))
Uitgaande dat het een sterk zuur is, spreken we over een aflopende reactie.
Bekijk / bereken de molverhouding, bereken hoeveel mol je hebt van die stof waarover je het hebt.
Bereken dit door met de molverhouding (soms niet nodig)
Reken de concentratie [OH-] of [H+] dmv pH= - log ([H+] of ph = 14 - (-log ([OH-]))