Als je al zuur-basereacties hebt gezien: CaCO3 is een zout (van welk zuur en welke base?), HCl een sterk zuur. Wat zal er gebeuren als je zo'n twee producten laat reageren?
Ik moet voor scheikunde een reactieformule maken voor als je:
Calciumcarbonaat en zoutzuur bij elkaar doet.
CaCO3 + HCl ->
Dit zijn de stoffen die we bij elkaar hebben gedaan..
Maar hoe moet 't nu verder? Kunnen jullie me ajb helpen?
Heeeel erg bedankt alvast!
Groetjes,
Marieke
Dit is een metathesisreactie. De molecule CaCO3 laat zich ontbinden in de atomen Ca2+ en CO32-.De molecule HCl laat zich ontbinden in de atomen H+ en Cl-. Als de reactie doorgaat, worden er nieuwe stoffen gevormd. Dus Ca2+ zal reageren met Cl- en CO32- zal reageren met H+. En in die hoeveelheden dat de ladingen neutraliseren. je zal dus gebruik moeten maken van voorgetallen.
Jona444 schreef:Dit is een metathesisreactie. De molecule CaCO3 laat zich ontbinden in de atomen Ca2+ en CO32-.De molecule HCl laat zich ontbinden in de atomen H+ en Cl-. Als de reactie doorgaat, worden er nieuwe stoffen gevormd. Dus Ca2+ zal reageren met Cl- en CO32- zal reageren met H+. En in die hoeveelheden dat de ladingen neutraliseren. je zal dus gebruik moeten maken van voorgetallen.
CaCO3(s) + HCl(aq) --> heb je zelf een idee?
CaCO3(s) + HCl(aq) --> CaCl(aq) + HCO3(g)
Maar nu zal de covalentie etc (zo heet dat toch?) Wel niet kloppen... Want dit zal wel te gemakkelijk gaan...
Trouwens: Ik had wel reactie gezien bij de proef: Er ontstaan belletjes.. Die hebben we opgevangen en de hoeveelheid gemeten
Inderdaad. Elk tabelletje met ionen kan je vertellen dat dit niet klopt. Toevallig een BINAS bij de hand?
Ca2+ , H+, Cl-, CO32-
voor het overige ga je de goeie kant op.
Bedenk eens welk gas zou kunnen ontwijken als je H2CO3 verder "uit elkaar peutert"?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
Maar nu zal de covalentie etc (zo heet dat toch?) Wel niet kloppen... Want dit zal wel te gemakkelijk gaan...
Trouwens: Ik had wel reactie gezien bij de proef: Er ontstaan belletjes.. Die hebben we opgevangen en de hoeveelheid gemeten
je krijgt dus CaCl(aq) + HCO3(g). Ca is 2+. Cl is 1-. Er moet evenwicht zijn. Dus met andere woorden heb je 2 Cl- nodig. Je krijgt dus al met zekerheid CaCl2. Hetzelfde geldt voor HCO3(g). CO3 heeft als lading 2- en H heeft als lading +. Je moet dus de ladingen gelijk krijgen door H toe te voegen. Je kan niet zomaar toevoegen aan de rechterkant van de vergelijking. Je moet de linkerkant gelijk maken aan de rechterkant. Voeg je rechts een extra Cl toe, dan moet dat links ook gebeuren.
je krijgt dus CaCl(aq) + HCO3(g). Ca is 2+. Cl is 1-. Er moet evenwicht zijn. Dus met andere woorden heb je 2 Cl- nodig. Je krijgt dus al met zekerheid CaCl2. Hetzelfde geldt voor HCO3(g). CO3 heeft als lading 2- en H heeft als lading +. Je moet dus de ladingen gelijk krijgen door H toe te voegen. Je kan niet zomaar toevoegen aan de rechterkant van de vergelijking. Je moet de linkerkant gelijk maken aan de rechterkant. Voeg je rechts een extra Cl toe, dan moet dat links ook gebeuren.
Je hebt links 1 waterstof, rechts 2. Dit kan niet. Je mag wel schrijven 2HCl, maar niet HCl2.
Goed dat je inziet dat H2CO3 zich laat ontbinden in H2O en CO2. CO2 is dan ook het gas dat je hebt opgevangen.
Oefenen, oefenen, oefenen is de enige manier om het te leren. Eens je het kunt, is het eigenlijk zeer eenvoudig. Het is normaal dat je in het begin sukkelt met dit.
tot zover snap ik het! ik zit alleen zelf met het probleem om een 50% kaliumcarbonaat oplossing te titreren met zoutzuur. (omdat AgNO3 teveel neerslaat) hierbij onstaat dus ook H2O en CO2. de vraag is nu, hoe kan ik (ookalweer) theoretisch berekenen hoeveel zoutzuur 0,1N ik nodig heb om 500mg van de kaliumcarbonaat oplossing te stellen. zelf kom ik uit op 36,177 ml maar in de praktijk kom ik op 18,0884 ml (toevallig de helft)
Dan moet je nagaan of je wel echt met kaliumcarbonaat en 0.1 M HCl oplossing te maken hebt.
Verder moet je wat veranderen aan je titratiemethode. Als je een 50% oplossing hebt, dan komt dat overeen met ruim 3 M. Dat moet je niet titreren met een 0.1 M oplossing, de relatieve volumeverandering is véél te groot (van 0.5 mL naar bijna 20...)
Als je titreert is het het beste als de molariteit van de titreren oplossing overeenkomt met de titratievloeistof. Dat wordt dus een kwestie van verdunnen, die 500 mg aanvullen tot 20 mL en dán titreren. Voor de berekening maakt dat niets uit, voor de nauwkeurigheid wel.
Dan heb je ook geen last van neerslaan.
Ga ook even na tot welk equivalentiepunt je titreert. Er zijn er immers 2. In dit geval is een terugtitratie overigens een alternatief: dan voeg je eerst een bekende overmaat HCl toe, verwijdert de gevormde CO2 door een tijd te verwarmen, en titreert daarna met een NaOH-oplossing om te bepalen hoe groot de overmaat was.
