[scheikunde] berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 55
[scheikunde] berekening
Ik heb geen flauw idee hoe ik dit kan berekenen:
100ml van een 10% NaOH (Mg:40) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19 & MG 36,5). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
100ml van een 10% NaOH (Mg:40) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19 & MG 36,5). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] berekening
- Schrijf dit zinnetje eerst eens nóg een keer op, maar nu met achter élk getalletje de correcte eenheid die erbij hoort.
- Schrijf de reactievergelijking eens op die erbij hoort.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 55
Re: [scheikunde] berekening
100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?!
En de reactie: er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.
Mijn probleem is gewoon dat ik niet weet hoe eraan te beginnen...
... veronderstel ik?!
En de reactie: er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.
Mijn probleem is gewoon dat ik niet weet hoe eraan te beginnen...
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] berekening
Gaat al een eindje de goeie kant op.tom* schreef:100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?!
Schrijf dat dan eens netjes zó op, dan zie je verhoudingener zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.
NaOH + HCl --> NãCl +H2O
10% NaOH betekent 10 g NaOH per 100 g oplossing. Met de specifieke dichtheid van NaOH oplossingen vallen ze je hier kennelijk niet lastig, stel hem op 1 g/mL
100 mL x 10g/100ml = 10 g NaOH
10 g / 40 g/mol = 10/40 mol = 0,25 mol NaOH in je beginoplossing.
(valt je op dat ik aan het breukenrekenen ben met eenheden?
\(\frac{g}{\frac{g}{mol}}= mol\)
Zo zie ik wat ik met wat moet vermenigvuldigen of delen om aan een antwoord in de gewenste eenheid te komen. Hoef ik niet allemaal van die idiote formuletjes die ik toch allemaal in de war ga gooien te onthouden. Ik hoef zo voor ál dit soort sommetjes maar een stuk of wat correcte eenheden te kennen, en een beetje met breuken te kunnen rekenen.[/color]Volgens je reactievergelijking, hoeveel mol HCl is er nodig om 0,25 mol NaOH te neutraliseren?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270