[chemie] ph
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 91
[chemie] ph
Hoeveel druppels ( 0,05 ml ) 1M HCl moet men aan 3 l water toevoegen om de pH op 4 te brengen?
Dat was een vraag op de toets en ik ben niet verder geraakt als :
pH =4 -> [H3O+] = 10^-4 = 10^-4 mol/l
Kan iemand me helpen alvast bedankt.
Dat was een vraag op de toets en ik ben niet verder geraakt als :
pH =4 -> [H3O+] = 10^-4 = 10^-4 mol/l
Kan iemand me helpen alvast bedankt.
- Berichten: 711
Re: [chemie] ph
Ga verder door deze vraagstukken te beantwoorden:
- Wat is de huidige pH?
- Hoeveel mol H3O+ moet er nog bij om jouw gewenste pH van 4 te krijgen?
- Hoeveel mol H3O+ zit er in 0,05 mL 1 M HCl?
- Dus hoeveel druppels heb je nodig?
- Wat is de huidige pH?
- Hoeveel mol H3O+ moet er nog bij om jouw gewenste pH van 4 te krijgen?
- Hoeveel mol H3O+ zit er in 0,05 mL 1 M HCl?
- Dus hoeveel druppels heb je nodig?
- Berichten: 91
Re: [chemie] ph
als er 1M HCl is dan is er 1 M H3O+
dan is er 0,00005 mol H3O+ in 0,05 ml
Is het dan 10^-4 / 0,05 = 20
20 druppels?
dan is er 0,00005 mol H3O+ in 0,05 ml
Is het dan 10^-4 / 0,05 = 20
20 druppels?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie] ph
Nee.Is het dan 10^-4 / 0,05
Bovendien: het gaat over 3 liter.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 711
Re: [chemie] ph
Dat is niet goed.
Hieronder zie je de berekenstappen met verwaarlozing van de volumevergroting.
In 3 L water met pH = 7,00:
[H3O+] = 1,0x10-7 mol/L
In 3 L: 3,0x10-7 mol H3O+
We willen naar pH = 4,00:
[H3O+] = 1,0x10-4 mol/L
In 3 L: 3,0x10-4 mol H3O+
Om de pH van het water te laten dalen van pH 7,00 naar 4,00 is er het verschil van het aantal mol H3O+ nodig om toe te voegen, dus: 3,0x10-4 - 3,0x10-7 = 2,997x10-4 mol H3O+ nog toe te voegen.
We hebben 1 M HCl-oplossing: 1 M = 1 mol / L
We hebben 2,997x10-4 mol nodig: daarvoor hebben we 2,997x10-4 L van de oplossing nodig (check dit zelf even).
2,997x10-4 L is gelijk aan 2,997x10-1 mL.
Jouw druppels zijn 0,05 mL, dus 2,997x10-1 mL / 0,05 mL = 5,994 en dat zijn ongeveer 6 druppels.
Snap je dit nu?
Hieronder zie je de berekenstappen met verwaarlozing van de volumevergroting.
In 3 L water met pH = 7,00:
[H3O+] = 1,0x10-7 mol/L
In 3 L: 3,0x10-7 mol H3O+
We willen naar pH = 4,00:
[H3O+] = 1,0x10-4 mol/L
In 3 L: 3,0x10-4 mol H3O+
Om de pH van het water te laten dalen van pH 7,00 naar 4,00 is er het verschil van het aantal mol H3O+ nodig om toe te voegen, dus: 3,0x10-4 - 3,0x10-7 = 2,997x10-4 mol H3O+ nog toe te voegen.
We hebben 1 M HCl-oplossing: 1 M = 1 mol / L
We hebben 2,997x10-4 mol nodig: daarvoor hebben we 2,997x10-4 L van de oplossing nodig (check dit zelf even).
2,997x10-4 L is gelijk aan 2,997x10-1 mL.
Jouw druppels zijn 0,05 mL, dus 2,997x10-1 mL / 0,05 mL = 5,994 en dat zijn ongeveer 6 druppels.
Snap je dit nu?