In een thermisch geïsolered vat met verwaarloosbare warmtecapaciteit brengt men 1.0 kg ijs met een temperatuur van 0°C en 1.0 kg water met een temperatuur van 100°C. De evenwichtstemperatuur is ?
Ik dacht het volgende:
IJs:
- Het ijs zal eerst smelten tot water, voordat het verder kan stijgen in T naar de evenwichtstemperatuur.
Qijs = Lv. m = 335. 10³ J/Kg . 1,0 kg = 335000 J
- Vervolgens zal het water ( van het gesmolten ijs ) gaan stijgen tot de evenwichtstemperatuur:
Qwater= 1,0 kg . 4,19.10³ J/ Kg.K . ( Te - 0°C )
met Te de evenwichtstemperatuur
Water
- Het water zal dalen in temperatuur ( we zullen dus een negatieve Q krijgen )
Qwater = 1,0 kg . 4,19.10³ J/ Kg.K . ( Te - 100°C )
Vermits we in een thermisch geïsoleerd vat werken geldt de vergelijking:
Qijs + Qwater = 0
Dit geeft:
335000 J + [1,0 kg . 4,19.10³ J/ Kg.K . ( Te - 0°C ) ] = [1,0 kg . 4,19.10³ J/ Kg.K . ( Te + 100°C ) ]
Dit uitwerken geeft echter aan beide kanten 4190 Te
? Kan iemand dit wat verhelderen aub ?
edit: Moeten die temperaturen ook omgezet worden naar K ? Vemits de soortelijke warmtecapaciteit en smeltwarmte in J/K en J/ Kg. K uitgedrukt zijn ?
