[chemie] ph berekening

wouter90

Beste,

Ik snap onderstaande oef niet zo goed,

H4A met pk1 = 1,35 pk2= 4,88 pk3 = 7,41 pk4 = 11,20

Bereken enkel met benaderende formules

1) 100 mL 0,1 M H4A

2) 200 mL 0,1 M KH3A

3) 200 mL 0,1 M K3HA

4) 100 mL 0,1 M K4A

5) 100 mL 0,1 M K4A + 100 mL 0,1 M K2H2A

6) 100 mL 0,1 M K4A + 125 mL 0,175 M HCl

Kan iemand me op weg helpen?

Wouter,

wouter90

wouter90 schreef:Beste,

Ik snap onderstaande oef niet zo goed,

H4A met pk1 = 1,35 pk2= 4,88 pk3 = 7,41 pk4 = 11,20

Bereken enkel met benaderende formules

1) 100 mL 0,1 M H4A

2) 200 mL 0,1 M KH3A

3) 200 mL 0,1 M K3HA

4) 100 mL 0,1 M K4A

5) 100 mL 0,1 M K4A + 100 mL 0,1 M K2H2A

6) 100 mL 0,1 M K4A + 125 mL 0,175 M HCl

Kan iemand me op weg helpen?

Wouter,

De eerste is me al duidelijk

ik begin gwn met een vergelijking

H4A <-> H3A- + H+

bij evenwicht is de ka = ([H3A-] * [H+] )/ [H4A]

H4A H3A- H+

voor evenwicht heb je 0,01 0 0

reactie -x x x

tijdens evenwicht 0,01-X x x

je steekt de conc in de vergelijking met de ka (deze van pka1) pka1 =1,35 ka = 10^-1,35 = 0,0446

en je vindt de x hier is de x gelijk aan de conc van de H+

pH = -log [H+]

hoe bij de volgende?

JohnB

Wat moet je berekenen? Ik zie geen duidelijke vraag...

EDIT: Ik zie het al, de pH. Voortaan iets duidelijker graag

.

Je hebt de stof KH₃A. Deze is in oplossing (200 mL, 1 M), dus splitst in ionen: K⁺ en H₃A^-.

De reactie bij vraag 2: H₃A^- + H₂O

\(\rightleftarrows\)

H₂A^2- + H₃O⁺

Wat is de evenwichtvoorwaarde? H₂O eruit weglaten, dan heb je het zuurevenwicht (K_z / K_a).

Lukt het dan verder?

TD

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][b][u]VAKGEBIED-TAGS[/u][/b] [i]Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel. bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.[/i] [/color] [/td]

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?[/color]

wouter90

JohnB schreef:Wat moet je berekenen? Ik zie geen duidelijke vraag...

EDIT: Ik zie het al, de pH. Voortaan iets duidelijker graag .

Je hebt de stof KH₃A. Deze is in oplossing (200 mL, 1 M), dus splitst in ionen: K⁺ en H₃A^-.

De reactie bij vraag 2: H₃A^- + H₂O
\(\rightleftarrows\)
H₂A^2- + H₃O⁺

Wat is de evenwichtvoorwaarde? H₂O eruit weglaten, dan heb je het zuurevenwicht (K_z / K_a).

Lukt het dan verder?

Moet je bij de 2de dan gwn de pka2 nemen

je hebt H4A <-> H3A- + H+ (hier gebruik je pka1)

bij KH3A splitst het op in K+ en H3A- (zoals je zei) dus ga je verder met

H3A- <-> H2A ²- + H+ ( dus hier gebruik je pka2)

Voor oef 3 heb je K3HA dit splitst dan op in: K3HA <-> 3K+ + HA³-

en verder trg met de HA³-

HA³- <-> A4- + H+ (hier dus pka4)

Klopt dit wat ik zeg of ben ik helemaal verkeerd bezig?

Verder, hoe doe je de 4de dan deze zal opsplitsen in K4A <-> 4K+ A4- hoe moet je hier dan verder?

En hoe zit het dan bij de 2 laatste hier heb je 2 stoffen?

Wouter

JohnB

Ja, wat je daar zegt klopt wel. Maak je werk wat overzichtelijker door de sup-/superscript opmaak, onder het "aA" icoon, naast de smiley.

Voor de 4e gebeurt er weinig denk ik. Er is alleen nog het zuurrestion over. Het zure bestanddeel is niet aanwezig.

Marko

Voor de 4e gebeurt er weinig denk ik. Er is alleen nog het zuurrestion over. Het zure bestanddeel is niet aanwezig.

Maar het basische bestanddeel des te meer.

JohnB

Maar het basische bestanddeel des te meer.

Oja. Dat reageert natuurlijk in hele kleine mate met water volgens:

A^4- + H₂O

\(\rightleftarrows\)

HA^3- + OH^-

wouter90

JohnB schreef:Oja. Dat reageert natuurlijk in hele kleine mate met water volgens:

A^4- + H₂O
\(\rightleftarrows\)
HA^3- + OH^-

Dan krijg je hier trg dat je de pka4 moet gebruiken denk ik

en dan heb je

pka4 = [HA^3-]* [OH^-] / [A^4-]

terug een tabel maken

met conc voor evenwicht, de reactie en conc bij evenwicht en dan de x zoeken en deze zal dan gelijk zijn aan de conc van OH^-

je doet dan pOH = -log[OH^-]

en de pH is dan gelijk aan 14 - pOH

oké?

En hoe zit het dan bij de volgende?

PS hopen dat het gelukt is met de supscripts

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] ph berekening

[chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening

Re: [chemie] ph berekening