[scheikunde] Rendement reactie NH3

dromal

Indien men 56,0 g distikstofgas laat reageren met 20,0 g diwaterstofgas en vaststelt dat hierbij 10,2 g NH₃ gas wordt gevormd, dan is het rendement van die reactie:

A. 5,0 %

B. 9,0 %

C. 13,4 %

D. 15,0 %

Ik weet niet precies hoe ik deze vraag op moet lossen.

Ik had de reactieverhouding opgeschreven: N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃

Dus je hebt een molverhouding van 1:3:2

MM van N₂ is 28 g/mol, en we hebben 56,0 g. Dus we hebben dan 2 mol N₂

MM van H₂ is 2 g/mol, we hebben 20,0 g. Dus we hebben dan 10 mol H₂

En verder weet ik niet wat ik precies moet doen..

Klintersaas

De reactieverhouding is inderdaad 1:3:2.

Nu heb je dubbel zoveel stikstofgas (2 mol) en een overmaat waterstofgas (10 mol, terwijl je slechts 6 mol nodig hebt), dus hoeveel mol ammoniakgas zou daar in een ideale situatie mee geproduceerd kunnen worden? En hoeveel mol produceer je werkelijk?

Quyxz

Misschien eens berekenen hoeveel mol NH₃ er is gevormd?

dromal

Oooooh! Ik snap het!

Je hebt dan 4 mol NH₃, Dus dan krijg je 4 mol * 17 g/mol = 68 g

In werkelijkheid heb je maar 10,2 g NH₃, dus 10,2/68= 0,15 * 100 = 15%!!!!

Bedankt!!!

Klintersaas

Correct!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Rendement reactie NH3

[scheikunde] Rendement reactie NH3

Re: [scheikunde] Rendement reactie NH3

Re: [scheikunde] Rendement reactie NH3

Re: [scheikunde] Rendement reactie NH3

Re: [scheikunde] Rendement reactie NH3