[chemie] bufferoplossingen

nickkk

goeienamiddag,

Ik kwam bij het overlopen van mijn cursus scheikunde op volgend probleem,

er wordt gevraagd,

bereken de pH van een oplossing van 10^-3 mol/l NaHCO3 en 10^-2 mol/l Na2CO3

met KZ,1 = 4.27 x 10^-7 en KZ,2 = 4.68 x 10^-11

volgens mij is dit een basische buffer aangezien dag de beide KZ waarden 10^-7 of hoger zijn,

ook omdat de buffer niet bestaat uit H2CO3 en NaHCO3.

De formule die dan gebruikt moet worden,

(OH-)= KB,1 x CBase/CZuur

waarbij KB,1 = KW/ KZ,2

wanneer ik deze berekeningen uitvoer kom ik tot een KB,1 waarde van 2.137 x 10^-4

vul ik deze waarde in in de eerste formule (waarbij ik 10^-2 mol/l gebruik als de concentratie base, en 10^-3 als concentratie zuur)

kom ik tot een (OH-) waarde van 2.137 x 10^-3

en uiteindelijk bij een pH van 11.330

maar wanneer ik kijk naar de streefwaarde kom ik aan een pH van 10.565

ik versta niet wat ik fout doe

mvg, nick

Klintersaas

Ik bekom hetzelfde resultaat. Weet je zeker dat die formules correct zijn?

JohnB

nickkk schreef:bereken de pH van een oplossing van 10^-3 mol/l NaHCO3 en 10^-2 mol/l Na2CO3

met KZ,1 = 4.27 x 10^-7 en KZ,2 = 4.68 x 10^-11

Ik zie twee Kz-waarden, maar ik zie alleen een enkelwaardig zuur: HCO₃^-. Ik denk dat het gaat om H₂CO₃ of iets dergelijks. Kan dat kloppen?

nickkk

Ik bekom hetzelfde resultaat. Weet je zeker dat die formules correct zijn?

zo staan de formules in mijn cursus dus ik neem aan van wel

Ik zie twee Kz-waarden, maar ik zie alleen een enkelwaardig zuur: HCO₃^-. Ik denk dat het gaat om H₂CO₃ of iets dergelijks. Kan dat kloppen?

de eerste waarde K_z,1 is volgens mij wanneer je H₂CO₃ laat reageren tot HCO₃^-

en de 2de K_z waarde, wanneer je van HCO₃^- gaat naar CO₃^2-

JohnB

Ik heb even zitten puzzelen, maar ik loop ook vast.

Begin:

[HCO₃^-] = 10^-3 M

[CO₃^2-] = 10^-2 M

Reactie 1:

CO₃^2- + H₂O

\(\rightleftarrows\)

HCO₃^- + OH^-

Waarbij geldt: Kz = 4,27·10^-7, Kb = 2,34·10^-8 (omgerekend via pKz + pKb = 14,00)

\(K_b = \frac{[HCO_3^-] [OH^-]}{[CO_3^2-]}\)

Reactie 2:

HCO₃^- + H₂O

\(\rightleftarrows\)

H₂CO₃ + OH^-

Waarbij geldt: Kz = 4,68·10^-11, Kb = 2,14·10^-4

\(K_b = \frac{[H_2CO_3] [OH^-]}{[HCO_3^-]}\)

De bovenste vergelijking bij reactie 1 wekt de indruk dat er maar één onbekende in staat: [OH^-] maar ik ben er niet zeker van. In de tweede vergelijking hebben we ook nog [H₂CO₃], hoe komen we aan deze waarde?

Kortom: hoe verder?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] bufferoplossingen

[chemie] bufferoplossingen

Re: [chemie] bufferoplossingen

Re: [chemie] bufferoplossingen

Re: [chemie] bufferoplossingen

Re: [chemie] bufferoplossingen