Springen naar inhoud

wanneer N-type en wanneer P-type halfgeleider.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mich^

    Mich^


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:02

1. Geranium is verontreinigd met gallium (consentratie 2.5 * 10^23 heeft 13 elektronen)

2. germanium is verontreinigd met aluminium (concentratie 1,5 * 10^22 ; aluminium heeft 13 elektronen)


3. Silicium is verontreinigd met antimoon (concentratie 1,0 x 10^21)

dit is alles wat ik heb en ik weet dat 1 en 2 zijn een P-type is en 3. een N-type.

Maar hoe kom je daar ooit achter ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:04

je zou de zoek funtie gebruiken kunnen, en dan naar diodes zoeken, want ik had eens een keer een vraag, en toen kreeg ik een link waar diodes staan uitgelegd, en daar staat echt heel duidelijk uitgelegd hoe het werkt.

het is een site over miniatuur treinen

#3

Mich^

    Mich^


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:11

Ik heb het denk ik al gevonden:

Kan iemand bevestigen of dit klopt, het is misschien niet de juiste uitleg, maar daar gaat het ff niet om :shock:

GE (32) --> GA (31) ==> P-type
GE (32) --> AL (13) ==> P-type
SI (14) --> SB (51) ==> N-type


dus als het atoomnummer van de verontreinig kleiner is dan is het dus een p-type

als het atoomnummer groeter is dan is het een N-type.

#4

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:39

Ik heb het denk ik al gevonden:

Kan iemand bevestigen of dit klopt, het is misschien niet de juiste uitleg, maar daar gaat het ff niet om  :oops:  

GE (32)  -->  GA (31)    ==> P-type
GE (32) --> AL (13)  ==> P-type
SI  (14) -->  SB (51)   ==> N-type


dus als het atoomnummer van de verontreinig kleiner is dan is het dus een p-type

als het atoomnummer groeter is dan is het een N-type.


ik vrees dat de uitleg niet waar is, maar alleen toevallig overeenkomt met je voorbeelden :shock:

je moet kijken naar het aantal elektronen in de valentieschil van het atoom (dit is de buitenste schil).
Als je een stof verontreinigt met atomen die minder elektronen in de valentieschil hebben dan ontstaat er op die plaatsen een tekort aan elektronen, oftewel een positief gat, dus P-type.
Als je daarentegen een stof verontreinigd met atomen die meer elektronen hebben in hun valentieschil dan ontstaat op die plaatsen een teveel aan elektronen, ofwel een negatieve plaats, dus N-type.

bv Ge bevat 2 elektronen in de valentieschil, Ga maar 1. Als ik dus Ge atomen vervang door Ga atomen zullen er op die plaatsen waar ik het atoom vervangen heb een elektron tekort zijn, dus P-type.
Al bevat ook 1 elektron in de valentieschil, dus ook P-type.

Si bevat net zoals Ge ook 2 valentie-elektronen. Sb bevat 3 valentie-elektronen. Het inbrengen van Sb in Si zal dus een overschot aan elektronen teweeg brengen, dus N-type.

#5


  • Gast

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:47

Ik heb het denk ik al gevonden:

Kan iemand bevestigen of dit klopt, het is misschien niet de juiste uitleg, maar daar gaat het ff niet om  :oops:  

GE (32)  -->  GA (31)    ==> P-type
GE (32) --> AL (13)  ==> P-type
SI  (14) -->  SB (51)   ==> N-type


dus als het atoomnummer van de verontreinig kleiner is dan is het dus een p-type

als het atoomnummer groeter is dan is het een N-type.


ik vrees dat de uitleg niet waar is, maar alleen toevallig overeenkomt met je voorbeelden :shock:

je moet kijken naar het aantal elektronen in de valentieschil van het atoom (dit is de buitenste schil).
Als je een stof verontreinigt met atomen die minder elektronen in de valentieschil hebben dan ontstaat er op die plaatsen een tekort aan elektronen, oftewel een positief gat, dus P-type.
Als je daarentegen een stof verontreinigd met atomen die meer elektronen hebben in hun valentieschil dan ontstaat op die plaatsen een teveel aan elektronen, ofwel een negatieve plaats, dus N-type.

bv Ge bevat 2 elektronen in de valentieschil, Ga maar 1. Als ik dus Ge atomen vervang door Ga atomen zullen er op die plaatsen waar ik het atoom vervangen heb een elektron tekort zijn, dus P-type.
Al bevat ook 1 elektron in de valentieschil, dus ook P-type.

Si bevat net zoals Ge ook 2 valentie-elektronen. Sb bevat 3 valentie-elektronen. Het inbrengen van Sb in Si zal dus een overschot aan elektronen teweeg brengen, dus N-type.


Woei tnx. Ik was hier zelf ook al beetje achter gekomen, maar nu weet ik het zeker, nu rest mij alleen nog de vraag:

Hoe bepaal je hoeveel elektronen er in de valentieschil zitten, het kan heel makkelijk volgens mij met het periodiek system:

#6

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:52

Hoe bepaal je hoeveel elektronen er in de valentieschil zitten, het kan heel makkelijk volgens mij met het periodiek system:


idd

#7


  • Gast

Geplaatst op 29 juni 2005 - 19:53

ja maar geef is een voorbeeldje als je wilt , ik heb dat nog nooit gedaan :shock:

#8

klazon

    klazon


  • >5k berichten
  • 6775 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 juni 2005 - 23:16

ja maar geef is een voorbeeldje als je wilt , ik heb dat nog nooit gedaan  :shock:

Het aantal elektronen in de valentieschil wordt aangegeven door de plaats van het element in het periodiek systeem.
B.v. Si, atoomnummer 14, staat in rij 3 op de 4e plaats, heeft dus 4 valentieelektronen.
Cu, atoomnummer 29, staat in rij 4 op plaats 11, dus 11 valentieelektronen.

En die site waar het effect van P- en N-doping wordt uitgelegd staat hier:
http://www.beneluxra...ategories&cid=1
En dan vanaf aflevering 23.

#9

Mich^

    Mich^


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2005 - 11:53

tnx heb is gelukt vandaag op de toets :shock:

moest deze herkanzing halen, was de 2e al hehe maar is wel gelukt denk ik





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures