Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Is het zo dat deze neerslag wordt gevormd uit het fosfaat- en nitraation. opdat je NH krijgt en HPo4....?
Een zuur doneert protonen (H+). In Pb(NO3)2 komen geen H+-ionen voor, dus deze binding kan niet zuur zijn.1 De eerste: Als je een lood(II)nitraat oplossing hebt, dan is deze zuur. Komt dat doordat het loodion 6 watermoleculen hydrateerd of doordat het nitraat een zeer zwak zuur is....?
Pb(NO3)2-oplossing vormt met een Na3PO4 het slecht oplosbare zout Pb3(PO4)2 (lood(II)fosfaat). Dat zal neerslaan op de bodem. Dit is te vinden in de BINAS T45A onder de oplosbaarheid van zouten. Of in een ander naslagwerk natuurlijk.2 Wanneer je een lood(II)nitraat oplossing bij een natriumfosfaat oplossing doet onstaat er een neerslag.
aangezien ik deze opgave heb van mijn leraar... Of nouja. Even zien, pas als er een H30+ deeltje is, is iets zuur toch?
hmm, dus die oplossing is helemaal niet zuur, maar licht basisch? Damn dat is erg vreemd
Pb(H2O)? Wat bedoel je hier precies mee? Dit kan geen binding zijn, aangezien het Pb-ion de lading 2+ en water de lading 0 draagt. En volgens mij kan het ook geen kristalwater zijn wat je bedoelt.he John is het niet zo dat lood in combinatie met water een zuur is? Tenminste als je de stof Pb(H2O) hebt wel, maar ik weet niet of deze stof al ontstaat als je een oplossing van een zout in water doet...
Wel, de oplossing zal niet zuur worden: je voegt een zwakke base bij water. Dit zal geen zure oplossing opleveren. Lees mijn vorige bericht met betrekking op dat evenwicht.Skyliner schreef:Als je nu zou zeggen dat water toegevoegd wordt bij loodnitraat, dan zou de oplossing zuur zijn.
Maar loodnitraat op zich is niet zuur. het is namelijk geen zuur. Zoals gezegd, moet het daarvoor een binding met H+ ionen aangaan, en moet lood splitsen van het nitraat, om zo salpeterzuur te krijgen.
Nee, het is in geen enkel opzicht zuur. De oplossing die ontstaat is licht basisch, zie mijn vorige bericht over het evenwicht dat zal ontstaan en dat vrijwel links zal liggen.ja natuurlijk, we hebben hier nog steeds te maken met een oplossing van de twee stoffen... Dus het is dus toch zuur...
Het gaat hier om Pb(H2O)n2+, dat als een zwak zuur reageert en waarvan de zuurconstante 1,6·10-8 bedraagt.JohnB schreef:Pb(H2O)? Wat bedoel je hier precies mee? Dit kan geen binding zijn, aangezien het Pb-ion de lading 2+ en water de lading 0 draagt. En volgens mij kan het ook geen kristalwater zijn wat je bedoelt.
Kan je nader toelichten wat je precies bedoelt?
Het gaat hier om Pb(H2O)n2+, dat als een zwak zuur reageert en waarvan de zuurconstante 1,6·10-8 bedraagt.
Oké, duidelijk. In welke mate heeft deze lood(II)nitraat effect op de pH? Is het een zure of een basische oplossing? Of is het NO3- even zwak als base als Pb(H2O)n2+ een zwak zuur is en is het effect dus nihil?Fred F. schreef:Loodhydroxide is een zwakke base, daarom is Pb2+ , of zo men wil Pb(H2O)n2+ , een zwak zuur omdat het met water H+ en Pb(OH)- , of zo men wil Pb(H2O)xOH- , vormt.
Hetzelfde verhaal geldt voor Ca2+, Mg2+, Zn2+ etcetera die als hydroxide ook allemaal zwakke basen zijn en dus als kation een zwak zuur zijn.
Wie had dat gedacht, haha. Wel, de oplossing zal niet zuur worden: je voegt een zwakke base bij water. Dit zal geen zure oplossing opleveren. Lees mijn vorige bericht met betrekking op dat evenwicht.
. IN iedergeval bedankt allemaal voor jullie reacties. 