ik heb een vraag over de isotherme expansie v/e gasmengsel in evenwicht...
Ik schets de situatie...
We beschouwen een reactievat afgesloten door een zuiger. (buitenkant atmosferische druk) Het heeft een volume V1. Het bevat vier gassen A,B,C en D. Deze gassen reageren met elkaar volgens de reactie:
\(2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}\)
De reactie van links naar rechts is exo-energetisch. De temperatuur blijft constant. We laten deze reactie in reversibele omstandigheden verlopen. We laten het volume stijgen (heel weinig: reversibel blijven) tot V2. Wat er volgens mijn cursus gebeurt:
(1) Het gas levert arbeid gelijk aan W =
\(\int^{V_2}_{V_1} p.dV = \int^{V_2}_{V_1} \frac{n.R.T.dV}{V} = n.R.T.ln(\frac{V_2}{V_1}) \)
(in mijn cursus wordt de n weggelaten ? Foutje ?)(2) Ik vergroot het volume van het gasmengsel. Het evenwicht verschuift naar links: het systeem neemt warmte op (noem deze q). (endotherme kant).
Als bij het proces de T constant blijft dan zal de opgenomen warmte q volledig gebruikt worden om de arbeid W te leveren.
Wat ik niet begrijp: de berekende arbeid in stap (1) is toch niet correct? De n is tijdens de expansie toch niet constant? Zou het misschien daarom zijn dat die wordt weggelaten in de cursus?
Dank bij voorbaat!
-Box
