[chemie] calibratielijn maken uit stockoplossing

wouter1990

Hallo, zou u me hierbij kunnen helpen:

In het lab wordt onderzoek gedaan naar de concentratie Zn2+ in kraan-

water. Dit gebeurt door middel van een calibratielijn, die gemaakt wordt

uit een stock-oplossing Zn(NO3)2 (240 mg / l). De concentraties Zn2+ van

de standaarden zijn 0, 5, 10, 20, 35 en 50 ppm en er wordt 100 ml van

elke standaard gemaakt.

a. Bereken hoeveel ml stockoplossing er in standaard 1 t/m 4 moet

Door een ongeluk valt de fles met stockoplossing en worden standaard

5 en 6 gemaakt met vast Zn(NO3)2 uit de voorraadpot

b. Bereken hoeveel g Zn(NO3)2 moet worden opgelost voor standaard 5 en 6

In de onderstaande tabel staan de verkregen meetresultaten:

Oplossing Gemeten extinctie

Standaard 1 0.002

Standaard 2 0.105

Standaard 3 0.198

Standaard 4 0.405

Standaard 5 0.751

Standaard 6 1.07

Monster A 0.125

Monster B 0.352

c. Bereken de concentratie van Zn2+ van de standaarden in mol/l

d. Maak een calibratiecurve en geef grafisch de bepaling van de 2 monsters

e. Bereken de concentraties van de monsters in ppm

Ik hoop dat u me kunt helpen.

Alvast bedankt.

Mvg Wouter

ToonB

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

we zullen maar beginnen met vraag a.

Je hebt een stockoplossing die 240mg/l Zn(NO₃)₂ bevat.

Je wil naar een 100ml oplossing die 5 ppm Zn²⁺ bevat. (let op, het gaat hiet niet meer om zinknitraat, maar zinkionen)

hoe geraak je nu van die 240g/l naar die 5ppm in 100 mil?

maw: hoevaak heb je verdund. Hoeveel van je stock heb je dus gebruikt.

tip: ppm in de scheikunde draait gek genoeg om gewicht. 1 ppm-oplossing wil dus gek genoeg zeggen 1 milligram opgeloste stof in 1 kg oplossing.

Het draait niet meer echt om deeltjes.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] calibratielijn maken uit stockoplossing

[chemie] calibratielijn maken uit stockoplossing

Re: [chemie] calibratielijn maken uit stockoplossing