Ik heb al berekend dat de tank 58.8 mol gas bevat.A tank of volume\(18.0 L\)contains a mass\(0.235 kg\)of helium at temperature\(18.0^\circ C.\)The molar mass of helium is\(4.00 \;{\rm g}/{\rm mol}\).
De vraag is nu: bereken de druk in de tank.
Ik weet dat:
\(pV = nRT\)
, dus \(p=\frac{nRT}{V}\)
en ook dat:\(\rho=\frac{pM}{RT}\)
, dus \(p=\frac{\rho RT}{M}\)
Echter, ik weet de temperatuur niet, dus ik kan niet gewoon de gegeven waarden invullen in de formule.Ik heb ook geprobeerd de vergelijkingen gelijk te stellen, maar ook dat levert niets op:
\(\frac{nRT}{V}=\frac{\rho RT}{M}\)
\(\frac{n}{V}=\frac{\rho}{M}=\frac{58.8}{18}=\frac{\frac{4 \times 58.8}{18}}4}\)
Hoe moet ik deze som aanpakken?