De opdracht is:
A tank of volume
\(18.0 L\)
contains a mass
\(0.235 kg\)
of helium at temperature
\(18.0^\circ C.\)
The molar mass of helium is
\(4.00 \;{\rm g}/{\rm mol}\)
.
Ik heb al berekend dat de tank 58.8 mol gas bevat.
De vraag is nu: bereken de druk in de tank.
Ik weet dat:
\(pV = nRT\)
, dus
\(p=\frac{nRT}{V}\)
en ook dat:
\(\rho=\frac{pM}{RT}\)
, dus
\(p=\frac{\rho RT}{M}\)
Echter, ik weet de temperatuur niet, dus ik kan niet gewoon de gegeven waarden invullen in de formule.
Ik heb ook geprobeerd de vergelijkingen gelijk te stellen, maar ook dat levert niets op:
\(\frac{nRT}{V}=\frac{\rho RT}{M}\)
\(\frac{n}{V}=\frac{\rho}{M}=\frac{58.8}{18}=\frac{\frac{4 \times 58.8}{18}}4}\)
Hoe moet ik deze som aanpakken?