Hey, ik heb een probleem met dit vraagstuk , ik heb geen enkel idee wat ik als volgende moet doen.
De leerkracht chemie is namelijk niet echt duidelijk.
Bij 1,00g CaO voegt men 500ml water. Er ontstaat 500ml oplossingen en een neerslag van calciumhydroxide. Het residu na filtratie weegt 0,52g. Bereken de massa-volumefractie in % en de concentratie ( mol / l ) van de verzadigde oplossing van calciumhydroxide. ( kalkwater )
Nu weet ik :
CaO + H2O -> kalkwater + Ca(OH)2
1,00 g 500ml 500ml 0,52g
-> ->
0,018 mol 0,007 mol
massavolumefractie in % = aantal gram opgeloste stof / 100ml oplossing
concentratie = n / V
Kan iemand me helpen?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
21:46
speciale rel. theorie 6
-
21:42
Gravity and gravitation 2
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] samenstellingen van oplossingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
.. CaO (s) + ..H2O (l) -> ..Ca 2+ (aq) + ..OH- (aq) + ..Ca(OH)2 (s)
vergeet nog even de molverhoudingen, welke massa's kun je makkelijk invullen?
vergeet nog even de molverhoudingen, welke massa's kun je makkelijk invullen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 91
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
Ksnap et niet goed bedoel je gewoon in g?
dan is het
1g - 500g -> ? + ? + 0,52 g
dan is het
1g - 500g -> ? + ? + 0,52 g
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
Nou ja, er reageert natuurlijk geen 500 g water met calciumoxide.
- 1 g CaO geeft ... g Ca(OH)2, totaal, dwz opgelost en neergeslagen samen
(reken uit) - En als je 0,52 g neergeslagen calciumhydroxide affiltreert, hoeveel g calciumhydroxide blijft er dan in oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 711
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
Clone007, Zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coëfficiënten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys.
We hebben 1,00 g CaO (M = 56,08 g/mol) en dat is gelijk aan 0,0178 mol CaO (reken dit na).
Uiteindelijk hebben we 0,52 g Ca(OH)2 (M = 74,09 g/mol) en dat is gelijk aan 0,007 mol Ca(OH)2
We mogen aannemen dat water in overmaat aanwezig is en dat CaO de limiterende factor is (dit kun je ook narekenen door te stellen dat we 500 mg (= 0,5 g) water (M = 18,02 g/mol) hebben, dat overeen komt met 0,0277 mol en dat is groter dan het aantal mol CaO).
Nu is er 0,007 mol Ca(OH)2 afgefilterd. Omdat de molverhoudingen 1:1:1 zijn, kun je afleiden dat er 0,007 mol CaO gereageerd moet hebben tot een neerslag. Er zal dus nog 0,0178 mol - 0,007 mol = 0,0108 mol Ca(OH)2 in de oplossing aanwezig zijn. (Aangenomen dat de reactie aflopend is).
Concentratie: (0,0108 mol Ca(OH)2)/(0,5 L) = 0,0216 M (mol/L)
Massa-volume-fractie (%)
Er is 0,0216 mol Ca(OH)2 in 1,0 L oplossing aanwezig. In 100 mL is dus 0,00216 mol aanwezig.
Omrekenen naar grammen:
- M(Ca(OH)2) = 74,09 g/mol
(74,09 g/mol) x 0,00216 mol = 0,16 g Ca(OH)2
Conclusie: er is 0,16 g Ca(OH)2 in 100 mL oplossing aanwezig.
De oplossing van Ca(OH)2 heet kalkwater. Dus de reactievergelijking: CaO + H2Oclone007 schreef:Nu weet ik :
CaO + H2O -> kalkwater + Ca(OH)2
\(\rightarrow\)
Vergeet zulke formules. Deze grootheden kun je ook beredeneren.massavolumefractie in % = aantal gram opgeloste stof / 100ml oplossing
concentratie = n / V
We hebben 1,00 g CaO (M = 56,08 g/mol) en dat is gelijk aan 0,0178 mol CaO (reken dit na).
Uiteindelijk hebben we 0,52 g Ca(OH)2 (M = 74,09 g/mol) en dat is gelijk aan 0,007 mol Ca(OH)2
We mogen aannemen dat water in overmaat aanwezig is en dat CaO de limiterende factor is (dit kun je ook narekenen door te stellen dat we 500 mg (= 0,5 g) water (M = 18,02 g/mol) hebben, dat overeen komt met 0,0277 mol en dat is groter dan het aantal mol CaO).
Nu is er 0,007 mol Ca(OH)2 afgefilterd. Omdat de molverhoudingen 1:1:1 zijn, kun je afleiden dat er 0,007 mol CaO gereageerd moet hebben tot een neerslag. Er zal dus nog 0,0178 mol - 0,007 mol = 0,0108 mol Ca(OH)2 in de oplossing aanwezig zijn. (Aangenomen dat de reactie aflopend is).
Concentratie: (0,0108 mol Ca(OH)2)/(0,5 L) = 0,0216 M (mol/L)
Massa-volume-fractie (%)
Er is 0,0216 mol Ca(OH)2 in 1,0 L oplossing aanwezig. In 100 mL is dus 0,00216 mol aanwezig.
Omrekenen naar grammen:
- M(Ca(OH)2) = 74,09 g/mol
(74,09 g/mol) x 0,00216 mol = 0,16 g Ca(OH)2
Conclusie: er is 0,16 g Ca(OH)2 in 100 mL oplossing aanwezig.
-
- Berichten: 91
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
Bedankt voor de hulp en sorry voor die subscripts enzo. De oefening was helemaal niet zo moeilijk. :eusa_whistle:
-
- Berichten: 711
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
In 1,0 L zit dus 1,60 g Ca(OH)2 volgens onze berekeningen.Conclusie: er is 0,16 g Ca(OH)2 in 100 mL oplossing aanwezig.
Als we Wikipedia er op naslaan (zie hier) zien we dat de echte oplosbaarheid in water 1,85 g /L is. Onze waarde zit dus dicht bij de reële waarde, dus we mogen concluderen dat we het goed hebben gedaan :eusa_whistle: .
(Er zit alsnog wel een foutmarge van zo'n 10% in (best ruim), dat betekent dat het afwegen van CaO/filtreren/afwegen van Ca(OH)2 niet erg nauwkeurig is gedaan. Ook kan het volume van 500 mL water niet helemaal nauwkeurig zijn afgemeten)
-
- Berichten: 91
Re: [chemie] samenstellingen van oplossingen
ja inderdaad het antwoord stond er naast geschreven in potlood dus het klopt.JohnB schreef:In 1,0 L zit dus 1,60 g Ca(OH)2 volgens onze berekeningen.
Als we Wikipedia er op naslaan (zie hier) zien we dat de echte oplosbaarheid in water 1,85 g /L is. Onze waarde zit dus dicht bij de reële waarde, dus we mogen concluderen dat we het goed hebben gedaan :eusa_whistle: .
(Er zit alsnog wel een foutmarge van zo'n 10% in (best ruim), dat betekent dat het afwegen van CaO/filtreren/afwegen van Ca(OH)2 niet erg nauwkeurig is gedaan. Ook kan het volume van 500 mL water niet helemaal nauwkeurig zijn afgemeten)
Maar het boek zal inderdaad niet zo nauwkeurig zijn geweets oO.
