Hallo,
ik heb een prangende vraag: Vanmiddag zat ik over mijn scheikunde gebogen waarbij ik de stof CrO4 2- aantrof. Waarom is in godsnaam de lading 2-? Cr is een positief ion met lading 3+ O heeft een lading van 2- en O2 heeft geen ladig ?
Cr207 is ook 2-.
Waarom is CrO4 en Cr2O7 2- negatief geladen?
en is O2 nou negatief geladen of niet?
Waanzinnig dat ik me dit nog afvraag in 6V, maar goed. :eusa_whistle:
bij voorbaat dank!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] CrO4[2-]
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] CrO4[2-]
Dit heeft te maken met oxidatietrappen. Bepaalde elementen kunnen verschillende oxidatietrappen hebben (meer info).
Zo kan chroom 0, 2+, 3+ en 6+ als oxidatietoestand aannemen.
Zuurstof (O) heeft bijna altijd de oxidatietrap 2-.
In Cr2O42- heeft O de oxidatietrap 2- en Chroom de oxidatietrap 6+. (Er zijn 4 O atomen met ieder een 2- lading, dus 8- in totaal. De binding zelf heeft een 2- lading, dus heeft chroom een 6+ lading).
Kan je nu zelf uitrekenen welke oxidatietrap chroom heeft in Cr2O72-?
En in bijvoorbeeld Cr2O3?
Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coëfficiënten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys
Zo kan chroom 0, 2+, 3+ en 6+ als oxidatietoestand aannemen.
Zuurstof (O) heeft bijna altijd de oxidatietrap 2-.
In Cr2O42- heeft O de oxidatietrap 2- en Chroom de oxidatietrap 6+. (Er zijn 4 O atomen met ieder een 2- lading, dus 8- in totaal. De binding zelf heeft een 2- lading, dus heeft chroom een 6+ lading).
Kan je nu zelf uitrekenen welke oxidatietrap chroom heeft in Cr2O72-?
En in bijvoorbeeld Cr2O3?
Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coëfficiënten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys
-
- Berichten: 188
Re: [scheikunde] CrO4[2-]
Kan je nu zelf uitrekenen welke oxidatietrap chroom heeft in Cr2O72-?
En in bijvoorbeeld Cr2O3?
Oke. In Cr2O72- zijn er 7 Otjes, dus dat betekent een negatieve lading van -14. De oxidatietrap van het chroom moet dan dus 12 zijn om ervoor te zorgen dat het netjes 2- blijft. TOch :eusa_whistle:
Cr2O3. hmm dat is dan 3 x -2 dus -6. 2 x 3+ = 6. Dus de oxidatietrap is 0.
En in bijvoorbeeld Cr2O3?
Oke. In Cr2O72- zijn er 7 Otjes, dus dat betekent een negatieve lading van -14. De oxidatietrap van het chroom moet dan dus 12 zijn om ervoor te zorgen dat het netjes 2- blijft. TOch :eusa_whistle:
Cr2O3. hmm dat is dan 3 x -2 dus -6. 2 x 3+ = 6. Dus de oxidatietrap is 0.
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] CrO4[2-]
Dat is goed, maar aangezien er 2 Cr-ionen zijn, is de oxidatietrap van 1 Cr-ion 6+.casper11 schreef:Kan je nu zelf uitrekenen welke oxidatietrap chroom heeft in Cr2O72-?
En in bijvoorbeeld Cr2O3?
Oke. In Cr2O72- zijn er 7 Otjes, dus dat betekent een negatieve lading van -14. De oxidatietrap van het chroom moet dan dus 12 zijn om ervoor te zorgen dat het netjes 2- blijft. TOch :eusa_whistle:
Je berekening is goed, maar je conclusie niet. Je dat zegt de lading van Cr2 moet 6+ zijn. Dat is goed. Dus de oxidatietrap van het Cr-ion is 3+ (ook omdat er twee van zijn).Cr2O3. hmm dat is dan 3 x -2 dus -6. 2 x 3+ = 6. Dus de oxidatietrap is 0.
Je moet altijd goed naar de molecuulformules kijken.
Tip: als je coëfficiënten en ladingen aan wilt geven kan dat met de "aA"-knop, die zit links van de smileys. Om het 2'tje in H2O te maken, selecteer je de 2 en klik je op subscript. Als je een lading in Cr3+ aan wilt geven, selecteer je 3+ en klik je op superscript
