is volgende reactievergelijking uit te balanceren?
NH4Cl+Ca(OH)2--->NH3+H2O+CaCl2
zo ja is NH4 oxidator maar waar gebeurt oxidatie?
Laatste berichten
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:51
speciale rel. theorie 9
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
Ja, de vergelijking is uit te balanceren. Waar loop je op vast?
Nadat je de vergelijking kloppend hebt gemaakt, kijken we naar oxidatie/reductie.
Opmerking: geef je onderwerp voortaan een duidelijkere titel mee a.u.b. Ik heb 'm nu even veranderd.
Nadat je de vergelijking kloppend hebt gemaakt, kijken we naar oxidatie/reductie.
Opmerking: geef je onderwerp voortaan een duidelijkere titel mee a.u.b. Ik heb 'm nu even veranderd.
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
ik schrijf eerst de volledige ionenreactie:
NH4+-----> NH3 is reductie?
OH----------->H2O is oxidatie?
dan zou ik de oxidatiemethode toepassen
maar volgens mij ben ik hier al fout
NH4+-----> NH3 is reductie?
OH----------->H2O is oxidatie?
dan zou ik de oxidatiemethode toepassen
maar volgens mij ben ik hier al fout
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
Zorg er eerst voor dat je coëfficiënten in de complete reactievergelijking kloppen. Met andere woorden: zorg dat je evenveel H-atomen, O-atomen, Cl-atomen, Ca-atomen en N-atomen links en rechts van de pijl hebt.
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
dus dat wordt
2NH4Cl+Ca(OH)2--->2NH3+2H2O+CaCl2
en nu??
2NH4Cl+Ca(OH)2--->2NH3+2H2O+CaCl2
en nu??
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
Klopt. Blijf wel coëfficiënten en ladingen aangeven met sub- en superscript alsjeblieft, net zoals in je eerste post.bertb585 schreef:dus dat wordt
2NH4Cl+Ca(OH)2--->2NH3+2H2O+CaCl2
en nu??
Mijn inziens is dit geen redoxreactie, maar een zuur/base-reactie.
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
Dat heb je net al gedaan :eusa_whistle: Dat is deze:
2 NH4Cl (aq) + Ca(OH)2 (s)
Ik denk ook dat het een evenwichtsreactie betreft (NH4+ is een zwak zuur en Ca(OH)2 is een slecht oplosbaar zout). Dus ik zet er een dubbele pijl neer.
Als je in plaats van salmiak (NH4Cl) een overmaat zoutzuur (HCl) had toegevoegd, was het wél een aflopende reactie geweest.
2 NH4Cl (aq) + Ca(OH)2 (s)
\(\rightleftarrows\)
2 NH3 (g) + 2 H2O (l) + CaCl2 (aq)Ik denk ook dat het een evenwichtsreactie betreft (NH4+ is een zwak zuur en Ca(OH)2 is een slecht oplosbaar zout). Dus ik zet er een dubbele pijl neer.
Als je in plaats van salmiak (NH4Cl) een overmaat zoutzuur (HCl) had toegevoegd, was het wél een aflopende reactie geweest.
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
ja bedankt maar nog een vraagje: hoe herken ik een redoxreactie gemakkelijk?
-
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2
De definitie van een redoxreactie is dat er elektronen worden getransporteerd. Je herkent een redoxreactie dus aan elektronenoverdracht.ja bedankt maar nog een vraagje: hoe herken ik een redoxreactie gemakkelijk?
Voorbeeld:
Co (s) + NO3- + H2O
\(\rightarrow\)
Co2+ + NO2- + 2 OH-Hierbij zie je duidelijk dat kobalt (Co) is geoxideerd naar Co2+. Co is in dit geval dus de reductor.
Verder zie je dat NO3- heeft gereageerd naar NO2-.
Hierin mag je aannemen dat het O-atoom de lading 2- heeft in beide gevallen.
Het N atoom is dus gereduceerd. Het N-atoom had een lading van 5+ in de binding NO3- (controleer dit!) en heeft nu een 3+ lading in de binding NO2- (ook: controleer voor jezelf).
Nu weet je dus dat kobalt de reductor was en NO3- de oxidator.
Hier zou je eventueel nog halfvergelijkingen voor op kunnen stellen.
