[scheikunde] Neerslag reactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 112
[scheikunde] Neerslag reactie
Hallo allemaal,
ik zit hier vast met een som en ik hoop heel erg dat iemand mij kan helpen!
Je hebt een mengsel met 500 ml 5,0*10^-2 M CaCl2 oplossing, en 500 ml 5,0*10^-2 M Na2SO4 oplossing.
Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.
Nu is de vraag: Er wordt 20 ml 1,0*10^-4 M Na2CO3 oplossing toegevoegd. Bereken hoeveel CaSO4 er oplost.
Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?
Groetjes
ik zit hier vast met een som en ik hoop heel erg dat iemand mij kan helpen!
Je hebt een mengsel met 500 ml 5,0*10^-2 M CaCl2 oplossing, en 500 ml 5,0*10^-2 M Na2SO4 oplossing.
Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.
Nu is de vraag: Er wordt 20 ml 1,0*10^-4 M Na2CO3 oplossing toegevoegd. Bereken hoeveel CaSO4 er oplost.
Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?
Groetjes
- Berichten: 17.659
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Knowledge speaks, but wisdom listens."
- Jimi Hendrix -
- Jimi Hendrix -
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Niet alle neerslag lost weer op. Vraag is hoeveel CaSO4 er weer oplost.Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?
Er zal na toevoegen van de Na2CO3 oplossing CaCO3 neerslaan, waardoor [Ca2+] afneemt en dus [SO42-] toe kan nemen voor hetzelfde oplosbaarheidsprodukt van CaSO4.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 112
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Dus dan krijg je zo'n soort som?
Ks = [nieuwe concentratie Ca2+] * [(SO4)2-]
[(SO4)2-] = Ks / [nieuwe concentratie Ca2+]
En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?
Ks = [nieuwe concentratie Ca2+] * [(SO4)2-]
[(SO4)2-] = Ks / [nieuwe concentratie Ca2+]
En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Beide concentraties dan wel vermenigvuldigen met respectievelijk de nieuwe en oude volumina van de oplossing.En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?
En je moet in je berekening ook rekening houden met de Ks van CaCO3.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 112
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Volume mocht verwaarloosd worden (had ik er niet bijgezegd)
Maar ik snap het nu, heel erg bedankt =D!!!!
Maar ik snap het nu, heel erg bedankt =D!!!!
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Hoe heb je dat berekend? Ik kom op iets anders uit.Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.
500 mL 5,0·10-2 M CaCl2 (er is dus 25 mmol Ca2+, reken na)
500 mL 5,0·10-2 M Na2SO4 (er is dus 25 mmol SO42-)
Dus [Ca2+] = [SO42-] = 25 mmol / 1000 mL = 0,025 M
Het evenwicht dat zich zal instellen:
Ca2+ + SO42-
\(\rightleftarrows\)
CaSO4 (s)[attachment=4341:4cba3665...c56a442a.png]
Met Ksp = [Ca2+] * [SO42-] = 2,4·10-5
(0,025-x)2 = 2,4·10-5
Oplossen levert x = 0,020 M
Dus [Ca2+] = [SO42-] = 0,025 - 0,020 = 5,0·10-3 M
- Bijlagen
-
- 4cba366592cf8fb3d6069203c56a442a.png (4.68 KiB) 665 keer bekeken
-
- Berichten: 112
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Ik heb het iets simpeler:
Ks = [Ca2+] *[ SO42-]
Ks = [Ca2+]^2
Ks = 7,1 * 10-5
Ca2+ = √(7,1*10-5) = 8,4*10-3 mol/L is de concentratie Ca2+ in de verzadigde CaSO4 oplossing.
Ks = [Ca2+] *[ SO42-]
Ks = [Ca2+]^2
Ks = 7,1 * 10-5
Ca2+ = √(7,1*10-5) = 8,4*10-3 mol/L is de concentratie Ca2+ in de verzadigde CaSO4 oplossing.
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Ks = 7,1 * 10-5
Volgens het boek Chemistry, the central science 11th edition is de Ksp (of Ks, wat je voorkeur heeft) van CaSO4 gelijk aan 2,4·10-5
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
volgens binas is de Ks gewoon 7,1*10-5.
Dat is dan waarschijnlijk een fout in Binas. Ik heb net in Binas gekeken en er staat inderdaad 7,1·10-5 bij 298 K. Op Wikipedia als ook in mijn boek staat een Ks van 2,4·10-5 bij 298 K (25 °C).
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
En in het bekende Handbook of Chemistry and Physics staat voor CaSO4 dat Ksp = 4.93 · 10-5 bij 25 oC.
Voor ieder wat wils dus.
Voor ieder wat wils dus.
Hydrogen economy is a Hype.
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Vind ik toch allemaal een beetje slordig. Ik dacht dat scheikunde een exacte wetenschap was, dit lijkt meer op nattevingerwerk. Kijk, afwijkingen in de orde van losse procenten, OK. Maar een factor 3?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] Neerslag reactie
Om nog even terug te komen op de oorspronkelijke vraag: er zal inderdaad een hoeveelheid calciumcarbonaat neerslaan. Maar de concentratie weggenomen Ca2+-ionen is zo klein t.o.v. je huidige concentratie (5,0·10-3 M), dat na toevoegen je zo goed als dezelfde concentratie houdt.
De oplosbaarheid van CaSO4 in dit geval is dus 5,0·10-3 mol / L.
Dit komt overeen met 0,68 g / L.
Molecuulmassa CaSO4 = 136,14 g / mol
De oplosbaarheid van CaSO4 in dit geval is dus 5,0·10-3 mol / L.
Dit komt overeen met 0,68 g / L.
Molecuulmassa CaSO4 = 136,14 g / mol