[scheikunde] redoxreacties uitbalanceren volgens ion/elektronmethode

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 16-10-'09, 16:03

bertb585

Berichten: 212

[scheikunde] redoxreacties uitbalanceren volgens ion/elektronmethode

ik zit in de knoop bij volgende reactie.

Al+Cu2+ ---->Al3+ +Cu

volgens de methode splits ik in halfreacties:

ox: 2x [Al+3e---->Al3+]

red: 3x[Cu2+---> Cu+2e-]

(volgens mij is dit juist, toch?)

=> 2Al+3Cu2+---> 2Al3+ +3Cu

nu moet ik volgens de methode gepaste tegenionen plaatsen maar welke mag ik nemen? Is dit gewoon willekeurig te kiezen?
Omhoog

Bericht 16-10-'09, 16:11

JohnB

Gebruikersavatar
Berichten: 711

Re: [scheikunde] redoxreacties uitbalanceren volgens ion/elektronmethode

bertb585 schreef:ik zit in de knoop bij volgende reactie.

Al+Cu2+ ---->Al3+ +Cu
Geef even toestandsaanduidingen aan, dat is een stuk duidelijker.
bertb585 schreef:ox: 2x [Al+3e---->Al3+]

red: 3x[Cu2+---> Cu+2e-]

(volgens mij is dit juist, toch?)
Je hebt nu ox als in 'oxidator' voor je vergelijking gezet. Dit betekend echter oxidatie, als je het er zo voor zet. In dat geval moet je 'ox' en 'red' dus even omdraaien.
bertb585 schreef:=> 2Al+3Cu2+---> 2Al3+ +3Cu

nu moet ik volgens de methode gepaste tegenionen plaatsen maar welke mag ik nemen? Is dit gewoon willekeurig te kiezen?
Ik neem aan dat je bedoelt dat je een oplossing zoekt waar Cu2+ ionen in voorkomen? In tabel 45A van Binas vind je welke koper(II)-zouten wel en welke niet oplosbaar zijn.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”