[chemie] fractionele concentratie

Laurr__x33

Beste wetenschappers,

ik zit met een lastige oefening.

Ik begrijp mijn formules en kan ze goed toepassen,

maar hier kan ik echt niet aan beginnen:

Men wil 600 ml NaOH-oplossing 0.250 M bereiden en beschikt over:

A) vast NaOH, 100% zuiver

B) vast NaOH, 93,0% zuiver

C) NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l

Bereken voor de drie gevallen de benodigde massa van de uitgangsstof of mengsel.

Ik hoop dat jullie me kunnen helpen!

JohnB

Dag Laurr__x33, Welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] VAKGEBIED-TAGS

Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.

bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

[/td]</table>

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE

Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

[/td]</table>

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

[/color]

Laurr__x33

JohnB schreef: Dag Laurr__x33, Welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] VAKGEBIED-TAGS

Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.

bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

[/td]</table>
Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE

Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

[/td]</table>
Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

[/color]

Sorry. Ik zal het onthouden voor de volgende keer.

Ik wil de oefening best zelf oplossen, maar ik weet niet wat die 0.250 M doet in de oefening,

en dat maakt het juist erg moeilijk om eraan te beginnen.

Klintersaas

Die 0,250 M is de molariteit, het aantal mol per l. Je wilt dus een oplossing maken met een NaOH-concentratie van 0,250 mol/l. Je hebt echter geen liter nodig, maar slechts 600 ml. Hoeveel mol NaOH heb je dus daadwerkelijk nodig. Hoeveel gram is dat? Hoeveel heb je dus nodig van de eerste, tweede of derde oplossing?

Laurr__x33

Die 0,250 M is de molariteit, het aantal mol per l. Je wilt dus een oplossing maken met een NaOH-concentratie van 0,250 mol/l. Je hebt echter geen liter nodig, maar slechts 600 ml. Hoeveel mol NaOH heb je dus daadwerkelijk nodig. Hoeveel gram is dat? Hoeveel heb je dus nodig van de eerste, tweede of derde oplossing?

Bij 600 ml heb je dus 0.15 mol nodig.

Dus 0.15 mol = massahoeveelheid / 40 g/mol

Dan kom ik op 6 gram. Kan dit?

JohnB

Laurr__x33 schreef:Bij 600 ml heb je dus 0.15 mol nodig.

Dus 0.15 mol = massahoeveelheid / 40 g/mol

Dan kom ik op 6 gram. Kan dit?

Dat is correct.

Klintersaas

Dat is inderdaad correct, maar je bent er nog niet. B) en C) zijn immers NaOH-oplossingen en geen zuivere NaOH.

Laurr__x33

Dat is inderdaad correct, maar je bent er nog niet. B) en C) zijn immers NaOH-oplossingen en geen zuivere NaOH.

Wat moet er bij B juist gedaan worden met de 93%?

Voor C denk ik het antwoord te weten:

m(totaal) = 1.22 g/ml * 600 ml = 732g

20% = m(die je zoekt) / 732 g en dit * 100%

kan de massa dan 146.4 g zijn?

Alvast bedankt voor jullie snelle hulp!

Klintersaas

Wat moet er bij B juist gedaan worden met de 93%?

We zoeken een massa waarvan 93 % gelijk is aan 6. Basisprocentberekening.

Laurr__x33 schreef:Voor C denk ik het antwoord te weten:

[...]

Ik denk niet dat dit juist is. Je hebt de massafractie en de dichtheid van de oplossing, dus kun je de molariteit berekenen en daarmee verdergaan.

Laurr__x33

Klintersaas schreef:We zoeken een massa waarvan 93 % gelijk is aan 6. Basisprocentberekening.

Ik denk niet dat dit juist is. Je hebt de massafractie en de dichtheid van de oplossing, dus kun je de molariteit berekenen en daarmee verdergaan.

Dus 93% van de massa die je zoekt is 6 gram.

Dan is je massa 6 gram/0.93, dus kom ik op 6.45 gram

Klintersaas

Dat is correct. Nu alleen de laatste nog.

Laurr__x33

Dat is correct. Nu alleen de laatste nog.

De molariteit was toch 0.250 M of 0.250 mol/l ?

Jan van de Velde

Dat is je eindproduct, dat geldt toch voor alledrie de gevallen? Je moet nu alleen van

X L NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l

naar

0,6 L NaOH oplossing met concentratie 0,250 mol/L

bereken X

Melissa_K

Ik probeerde oefening c te maken, maar ik zit ergens vast ...

Oplossing:

1220g <--> 1L

0.20 x 1220 g NaOH-oplossing <--> 1L

244g NaOH-oplossing <--> 1L

146g NaOH-oplossing <--> 0.6L

Ik vermoed dat het antwoord (146g) niet klopt, aangezien ik met het gegeven 0.250 mol/L niets heb gedaan ...

Jan van de Velde

Laurr__x33 schreef:Men wil 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden en beschikt over:

C) NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/L

Melissa_K schreef:Ik probeerde oefening c te maken, maar ik zit ergens vast ...

Oplossing:

1220g <--> 1L

so far, so good

0.20 x 1220 g NaOH-oplossing <--> 1L

niet helemaal correcte interpretatie, en daar begint het mis te gaan

denk liever: 1 L NaOH oplossing bevat 0,20 x 1220 g NaOH

dan wordt:

244g NaOH-oplossing <--> 1L

1 L NaOH-oplossing bevat dus 244 g NaOH.

En dát heb je als basis om uiteindelijk 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden.

Bedenk wel hoe dat in een lab gaat; die fles met 1 L NaOH-oplossing bevat dus 244 g NaOH. Door daar wat (niet per se alles dus) uit te nemen en aan te lengen met demiwater wil je 600 mL NaOH-oplossing 0.250 M bereiden

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] fractionele concentratie

[chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie

Re: [chemie] fractionele concentratie