Ik zat vast bij volgende vraag:
"Voor As in de grondtoestand, hoeveel elektronen hebben l=1 als kwantumgetal, hoeveel ml=0, en hoeveel ml=-1? "
Ik begin dus eerst met de elektronenconfiguratie uit te schrijven via aufbau-principe:
1s22s22p63s23p64s23d104p3
mijn redenering voor l=1 ga ik als volgt te werk: het hoofdkwamtumgetal is n=4,dus de subniveau's(s,p,d,f) zijn l= 0,1,2,3.
Vervolgens is dus gevraagd l= 1 dus subniveau p=> geeft dus 15 elektronen.
Mijn vraag is nu hoe ik verder moet bij de magnetische subniveau's? Weet iemand dit?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] elektronenstructuur van atomen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 503
Re: [scheikunde] elektronenstructuur van atomen
Ieder l niveau heeft een ontaarding 2(2l+1).
2 wegens de spin
2l+1 door ontaarding in ml.
Bij l = 1 hebben we een ontaarding 3 in ml ( m.a.w. ml = 1,-1,0) en 2s+1 = 2 ( up en down) in de spin.
Dus in het totaal 6 toestanden voor l = 1.
Dus bij iedere ml waarde horen er 2 toestanden: een elektron met spin up en een elektron met spin down.
2 wegens de spin
2l+1 door ontaarding in ml.
Bij l = 1 hebben we een ontaarding 3 in ml ( m.a.w. ml = 1,-1,0) en 2s+1 = 2 ( up en down) in de spin.
Dus in het totaal 6 toestanden voor l = 1.
Dus bij iedere ml waarde horen er 2 toestanden: een elektron met spin up en een elektron met spin down.
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] elektronenstructuur van atomen
die 15 elektronen zijn bij mij wel juist. Dit staat toch zo in de appendix van mijn boek. En u theorie voor ml klopt ook niet. De juiste antwoorden zijn voor ml=0=> 15 en voor ml=-1=> 7
-
- Berichten: 503
Re: [scheikunde] elektronenstructuur van atomen
jawel
voor s hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 0-> ml = 0 en kunnen spin up of down )
voor p hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 1, ml = 0, 1, -1 en kunnen alle drie spin up of down)
voor d hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 2, ml = 0, 1, -1,2,-2 en kunnen alle vijf spin up of down)
en nog eentje in de p
aantal gevulde schillen: 4 s schillen, 2 p schillen, 1d. Elke schil hiervan heeft 2 ml=0 elektronen. Daarbij hebben we nog 1 halfgevuld p schil: draagt 1 ml = 0 elektron bij.
4*2+2*2+1*2+1 = 15
voor ml = -1 : afkomstig uit p of d schil.
2*2+1*2 + 1 = 7 voor ml = -1
voor s hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 0-> ml = 0 en kunnen spin up of down )
voor p hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 1, ml = 0, 1, -1 en kunnen alle drie spin up of down)
voor d hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 2, ml = 0, 1, -1,2,-2 en kunnen alle vijf spin up of down)
en nog eentje in de p
aantal gevulde schillen: 4 s schillen, 2 p schillen, 1d. Elke schil hiervan heeft 2 ml=0 elektronen. Daarbij hebben we nog 1 halfgevuld p schil: draagt 1 ml = 0 elektron bij.
4*2+2*2+1*2+1 = 15
voor ml = -1 : afkomstig uit p of d schil.
2*2+1*2 + 1 = 7 voor ml = -1
-
- Berichten: 212
Re: [scheikunde] elektronenstructuur van atomen
Ik snap hoe u aan die 15 komt, maar is mijn manier ook niet juist en is die niet hetzelfde? We komen toch beiden hetzelfde uit?phoenixofflames schreef:jawel
voor s hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 0-> ml = 0 en kunnen spin up of down )
voor p hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 1, ml = 0, 1, -1 en kunnen alle drie spin up of down)
voor d hebben we 2 toestanden met ml = 0 ( l = 2, ml = 0, 1, -1,2,-2 en kunnen alle vijf spin up of down)
en nog eentje in de p
aantal gevulde schillen: 4 s schillen, 2 p schillen, 1d en daarbij nog 1 halfgevuld p schil
4*2+2*2+1*2+1 = 15
voor ml = -1
2*2+1*2 + 1 = 7 voor ml = -1
Van hoe u aan die waarden voor ml komt snap ik nog steeds niets.
-
- Berichten: 503
Re: [scheikunde] elektronenstructuur van atomen
Bij elke ml waarde kunnen we nog het elektron in spin up of in spin down zetten.
-l <= ml <= l
Een p schil heeft l = 1 en dus kan ml de waarden 1, -1 of 0 aannemen.
In die l = 1, ml = 0 kan ik maximaal 2 elektronen plaatsen wegens het uitsluitingsprincipe van Pauli. Het ene elektron zal in spin up zijn en het ander in spin down. Als mijn p schil gevuld is, wil dit zeggen dat ik 2 elektronen heb in l=1,ml=1 , 2 elektronen in l = 1, ml = 0 en 2 elektronen in l = 1, ml = -1.
Elke s schil heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen, elke p schil heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen en elke d heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen.
Dus als ik vb. 7 gevulde p schillen heb, wil dit zeggen dat ik onder andere 7 ml's = 0 heb en dus 14 elektronen met ml = 0.
Die 15 was voor ml = 0 en die 7 voor ml = -1
-l <= ml <= l
Een p schil heeft l = 1 en dus kan ml de waarden 1, -1 of 0 aannemen.
In die l = 1, ml = 0 kan ik maximaal 2 elektronen plaatsen wegens het uitsluitingsprincipe van Pauli. Het ene elektron zal in spin up zijn en het ander in spin down. Als mijn p schil gevuld is, wil dit zeggen dat ik 2 elektronen heb in l=1,ml=1 , 2 elektronen in l = 1, ml = 0 en 2 elektronen in l = 1, ml = -1.
Elke s schil heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen, elke p schil heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen en elke d heeft een ml = 0 waar ik 2 elektronen kan in plaatsen.
Dus als ik vb. 7 gevulde p schillen heb, wil dit zeggen dat ik onder andere 7 ml's = 0 heb en dus 14 elektronen met ml = 0.
Die 15 was voor ml = 0 en die 7 voor ml = -1
