[elektrochemie]

xEvelienx

Hoi,

Ik heb een vraag bij deze oefening:

Een mengsel bevat 10,00 mL van een 0,2 M FeCl2 oplossing en 20,00 mL van een 0,1 M FeCl3 oplossing.

Ik moet nu de potentiaal hiervan berekenen.

Dus eerst schrijf ik de halfreactie: Fe³+ + 1e --> Fe²+

En de formule is:

E = E° + (0,059/n) x log ((Fe³+)/(Fe²+))

De molariteit van Fe³+ is gelijk aan (0,1 M x 20,00 mL) / 30,00 mL = 0,0667 M

De molariteit van Fe²+ is gelijk aan (0,2 M x 10,00 mL) / 30,00 mL = 0,0667 M

E = E° + (0,059/1) x log ((0,0667 M) / (0,0667 M))

E = E° + 0

E = E°

De potentiaal is dus gelijk aan de normaalpotentiaal. Als ik kijk in mijn tabel dan staat er dat de normaalpotentiaal 0,771 V is, dus dan is de potentiaal ook 0,771 V. Maar in mijn cursus staat dat het antwoord 0,70 V moet zijn. Mag je dan niet zomaar de normaalpotentiaal overnemen uit de tabel of heb ik iets anders fout gedaan?

dumery

Ik zie hier ook niet direct iets fout aan?

Misschien fout in cursus?

xEvelienx

Hoi, bedankt voor je antwoord. Ik heb nog eens goed in mijn cursus gekeken en daarin stond een lijstje met gegevens voor de oefeningen. Daarop staat dat de normaalpotentiaal 0,7000 V moet zijn. Ik vind het wel raar, want in de officiële tabellen staat dat het 0,771 V is .. Maarja misschien is het hier een uitzondering ofzo :eusa_whistle:

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[elektrochemie]

[elektrochemie]

Re: [elektrochemie]

Re: [elektrochemie]