pH-berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 21
pH-berekening
Hoi
bij de les scheikunde ( chemie bij ons :eusa_whistle: voerden we een practicum uit.
We vulden de buret met NaOH opl met c = 0,10 mol/l
We hadden 25,0 ml Hcl met c = 0,10 mol/l in en we brachten het in een erlemeyer. Toen voegden we fenolftaleïne toe en homogeniseerden. We hebben de pH gemeten van de Hcl oplossing en voegden stapsgewijs NaOH toe. We noteerden bij elke stap de gemeten pH waarden. Met die gegevens konden wij een titratiecurve opmaken. Tot nu toe is alles goed en wel.
Maar nadien moestten we berekeningen maken:
-de pH na toevoeging van 15 ml NaOH oplossing
ik dacht zo te werk te gaan:
Cz= n/ Vz => n= Cz x Vz= 0,10 mol/l x 25x10^-3 l = 0,0025 mol
dan Cb= n/ V= 0,0025 mol/ 15x10^-3 l= 0,16 mol/l
hoe moet het verder, moet ik de pH= -log ( 0,16mol/l) doen? Dit kan toch niet?! Aub help me ik denk dat ik fout bezig ben.
bij de les scheikunde ( chemie bij ons :eusa_whistle: voerden we een practicum uit.
We vulden de buret met NaOH opl met c = 0,10 mol/l
We hadden 25,0 ml Hcl met c = 0,10 mol/l in en we brachten het in een erlemeyer. Toen voegden we fenolftaleïne toe en homogeniseerden. We hebben de pH gemeten van de Hcl oplossing en voegden stapsgewijs NaOH toe. We noteerden bij elke stap de gemeten pH waarden. Met die gegevens konden wij een titratiecurve opmaken. Tot nu toe is alles goed en wel.
Maar nadien moestten we berekeningen maken:
-de pH na toevoeging van 15 ml NaOH oplossing
ik dacht zo te werk te gaan:
Cz= n/ Vz => n= Cz x Vz= 0,10 mol/l x 25x10^-3 l = 0,0025 mol
dan Cb= n/ V= 0,0025 mol/ 15x10^-3 l= 0,16 mol/l
hoe moet het verder, moet ik de pH= -log ( 0,16mol/l) doen? Dit kan toch niet?! Aub help me ik denk dat ik fout bezig ben.
- Berichten: 711
Re: pH-berekening
Ik weet niet wat je precies allemaal probeert te doen, maar dat gaat niet werken.
Bekijk het eens vanuit dit perspectief:
Je hebt 15 mL van 0,1 M NaOH toegevoegd. Dat is dus 1,5 mmol OH-.
Je had 25 mL 0,1 M HCl-oplossing. Dat is 2,5 mmol H3O+.
Reactie:
H3O+ + OH-
Waarbij H3O+ in overmaat was, want er blijft 2,5 - 1,5 = 1,0 mmol H3O+ over.
Je volume is 15 + 25 mL = 40 mL
Bekijk het eens vanuit dit perspectief:
Je hebt 15 mL van 0,1 M NaOH toegevoegd. Dat is dus 1,5 mmol OH-.
Je had 25 mL 0,1 M HCl-oplossing. Dat is 2,5 mmol H3O+.
Reactie:
H3O+ + OH-
\(\rightleftarrows\)
2 H2OWaarbij H3O+ in overmaat was, want er blijft 2,5 - 1,5 = 1,0 mmol H3O+ over.
Je volume is 15 + 25 mL = 40 mL
\([H_3O^+] = \frac{1 mmol}{40 mL} = 0,025 M\)
pH = - log ([H3O+]) = - log (0,025) = 1,60- Berichten: 21
Re: pH-berekening
ja ok ik snap het ! dank je wel , ik zal nog goed moeten leren voor de toets van morgen!JohnB schreef:Ik weet niet wat je precies allemaal probeert te doen, maar dat gaat niet werken.
Bekijk het eens vanuit dit perspectief:
Je hebt 15 mL van 0,1 M NaOH toegevoegd. Dat is dus 1,5 mmol OH-.
Je had 25 mL 0,1 M HCl-oplossing. Dat is 2,5 mmol H3O+.
Reactie:
H3O+ + OH-\(\rightleftarrows\)2 H2O
Waarbij H3O+ in overmaat was, want er blijft 2,5 - 1,5 = 1,0 mmol H3O+ over.
Je volume is 15 + 25 mL = 40 mL
\([H_3O^+] = \frac{1 mmol}{40 mL} = 0,025 M\)pH = - log ([H3O+]) = - log (0,025) = 1,60
vriendelijke groetjes