Evenwichtsconcentratie bij verschuivingen door beïnvloedende factoren

Uitgaande van een evenwichtstoestand voor 2 SO₂ + O₂ <=> 2 SO₃ wordt bij conctante temperatuur de druk 5 x vergroot. Met welke factor is [SO₃] veranderd na het instellen van het nieuwe evenwicht ?

het antwoord: [SO₃]₂ = 11.2 [SO₃]₁.

Hoe kom je tot dit antwoord? Ik weet dat wanneer je de druk verhoogt, de concentratie vergroot en dat het evenwicht dus verschuift naar de kant met de minste deeltjes dus naar rechts. Maar hoe kan je hieruit bepalen hoe veel keer de nieuwe c verkleind is?

xxx

Veranderd door Tlicious, 08 december 2009 - 18:16

Is dit wat?
- Kun je de evenwichtsvergelijking K= ..... opstellen?
- Wat is de formule voor de gas-wet?

Bert

Is dit wat?
- Kun je de evenwichtsvergelijking K= ..... opstellen?
- Wat is de formule voor de gas-wet?

Bert

2 SO2 + O2 <=> 2 SO3

dus is Kc = [SO3]2 / [SO2]2 . [O2]
en de gaswet: ja ben ik even vergeten , moet je die hier gebruiken?

Veranderd door Tlicious, 08 december 2009 - 18:53

Concentratie is aantal deeltjes per volume-eenheid.
En de gaswet zegt iets over de relatie tussen druk en volume.

Bert

Sorry, ben ook nog een beetje aan het zoeken.

Wat we ook weten is dat de totale druk p1 aanvankelijk gelijk is aan de partiele drukken van SO₂, O₂ en SO₃. De totale druk p2 is gelijk aan de partiele drukken, maar die zijn dan veranderd door . Hoe ze zijn veranderd weten we uit de reactievergelijking. Als de zuurstofconcentratie met x is afgenomen, dan is die van SO₂ met 2x afgenomen, en die van SO₃ met 2x toegenomen.

Verder weten we dat de einddruk p2 5 keer zo hoog is als de begindruk p1.

Misschien dat jij nu weer iets ziet?

Bert

Concentratie is aantal deeltjes per volume-eenheid.
En de gaswet zegt iets over de relatie tussen druk en volume.

Bert

bij een constante temperatuur is p.V = constant, ok en wat dan ? moet ik die 2 relaties in verband brengen ofzo?

c = n/V en p.V= constant dus...? p= cte/V ?

Sorry, ben ook nog een beetje aan het zoeken.

Wat we ook weten is dat de totale druk p1 aanvankelijk gelijk is aan de partiele drukken van SO₂, O₂ en SO₃. De totale druk p2 is gelijk aan de partiele drukken, maar die zijn dan veranderd door . Hoe ze zijn veranderd weten we uit de reactievergelijking. Als de zuurstofconcentratie met x is afgenomen, dan is die van SO₂ met 2x afgenomen, en die van SO₃ met 2x toegenomen.

Verder weten we dat de einddruk p2 5 keer zo hoog is als de begindruk p1.

Misschien dat jij nu weer iets ziet?

Bert

nee echt ik zie het niet: dat de zuurstofconcentraties met 2x en x zijn toegenomen/afgenomen snap ik wel, maar je zegt de totale druk is gelijk aan de druk van SO₂ O₂ en SO₃ en totale druk 2 is 5x zo groot dan druk 1, ja ok, maar wat is het verband dan?