Examenvragen theorie

- Vrms

Cv

Bovendien zou ik ook nog de ratio van een tetraëder moeten kunnen bepalen.

Veranderd door thermo1945, 19 december 2009 - 15:49

Verder zou ik ook nog de kinetische gastheorie moeten kunnen bewijzen (adhv een kubus ofzo staat er)

Veranderd door thermo1945, 19 december 2009 - 15:59

Ik vemoed, dat hier sprake is van de kleinste kwadratenmethode (maar daar ben ik niet zeker van).
Dat is een manier om de grafiek te vinden die het beste bij je meetpunten aansluit.Als je een gas bij constant volume uitzet heb je daar warmte voor nodig: Q=c_VmΔT.
Hierin is c_V de soortelijke warmte van het gas bij constante temperatuur.
Uiteraard neemt de druk bij die verwarming toe.
Omdat het gas niet uitzet, verricht het ook geen (uitwendige) arbeid.

Wat wordt er bedoeld met 'de ratio van een tetraëder'?

Van de N moleculen in een kubus beweegt gemiddeld 1/6de deel in de richting van een gekozen zijvlak. In de korte tijd Δt veroorzaken zij een impulsoverdracht op de wand: dat veroorzaakt de druk. Hiermee kun je bewijzen, dat pV = (1/3)Nmv², waarbij v de middelbare snelheid van de moleculen is.

Dit plaatje is gegenereerd met de volgende code:

[tex]
V_{rms}
[/tex]

Handleiding werken met LaTeX

sluiten

staat voor een soort gemiddelde waarde van een sinusoïdale spanning. Probeer eens het gemiddelde te zoeken van een sinus, je zal zien dat het voor elke sinusfunctie gelijk is aan nul, dus daar ben je niet veel mee. Als oplossing daarvoor wordt de sinus eerst gekwadrateerd, dan wordt er een gemiddelde van genomen, en dan wordt van het geheel de vierkantswortel genomen. Het is een maat voor de amplitude als volgt:

Dit plaatje is gegenereerd met de volgende code:

[tex]
V_{max} = \sqrt{2} V_{rms}
[/tex]

Handleiding werken met LaTeX

sluiten

Op internet vond ik dat Vrms = 0,7 x Vpeak.

[tex]
\frac{1}{\sqrt{2}}= ...
[/tex]

V_rms gaat hier niet over kleinste kwadraten, of over wisselspanning, hoewel de methode van eerst kwadrateren, dan middelen en dan de wortel nemen in alle gevallen wordt toegepast.. V_rms is de "root mean square" van de snelheden van de moleculen. Het gemiddelde van de snelheden, in evenwicht, is immers 0, omdat ze in alle richtingen evenveel bewegen.

Deze V_rms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.

V_rms gaat hier niet over kleinste kwadraten, of over wisselspanning, hoewel de methode van eerst kwadrateren, dan middelen en dan de wortel nemen in alle gevallen wordt toegepast.. V_rms is de "root mean square" van de snelheden van de moleculen. Het gemiddelde van de snelheden, in evenwicht, is immers 0, omdat ze in alle richtingen evenveel bewegen.

Deze V_rms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.

Veranderd door jaycutler, 20 december 2009 - 16:35

Deze V_rms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.

Mijn fout zit denk ik ergens in mijn beredenering tijdens het oplossen van een tetraëder, dit is pure wiskunde dus.