Examenvragen theorie
#1
Geplaatst op 19 december 2009 - 14:12
Ik heb ik januari o.a. examen van anorganische chemie.
Dit examen heb ik er in een weekje zogoed als door gekregen maar ik zit nog met enkele theorievragen die ik maar niet vind in de cursus.
Bespreek:
- De maximale arbeid bij spontane reacties
- Vrms (rms zou van Root Mean Square komen, maar daar ben ik nog nix mee natuurlijk)
- Cv
- Verder zou ik ook nog de kinetische gastheorie moeten kunnen bewijzen (adhv een kubus ofzo staat er)
Iemand die dit ergens op internet heeft gevonden + tekening erbij? ik vind dit maar niet...
- Bovendien zou ik ook nog de ratio van een tetraëder moeten kunnen bepalen.
Hier heb ik me echt al blauw op zitten zoeken. de ratio bedraagt iets tussen de 0,22 en 0,41 maar ik kom steeds op 0,9
uit.
Is er iemand die op 1 van de 5 vragen een degelijk antwoord kan formuleren?
Alvast bedankt
#2
-
- 3112 berichten
- Verbannen
thermo1945
Geplaatst op 19 december 2009 - 15:50
Ik vemoed, dat hier sprake is van de kleinste kwadratenmethode (maar daar ben ik niet zeker van).- Vrms
Dat is een manier om de grafiek te vinden die het beste bij je meetpunten aansluit.
Als je een gas bij constant volume uitzet heb je daar warmte voor nodig: Q=cVmΔT.Cv
Hierin is cV de soortelijke warmte van het gas bij constante temperatuur.
Uiteraard neemt de druk bij die verwarming toe.
Omdat het gas niet uitzet, verricht het ook geen (uitwendige) arbeid.
Wat wordt er bedoeld met 'de ratio van een tetraëder'?Bovendien zou ik ook nog de ratio van een tetraëder moeten kunnen bepalen.
Veranderd door thermo1945, 19 december 2009 - 15:49
#3
-
- 3112 berichten
- Verbannen
thermo1945
Geplaatst op 19 december 2009 - 15:58
Van de N moleculen in een kubus beweegt gemiddeld 1/6de deel in de richting van een gekozen zijvlak. In de korte tijd Δt veroorzaken zij een impulsoverdracht op de wand: dat veroorzaakt de druk. Hiermee kun je bewijzen, dat pV = (1/3)Nmv2, waarbij v de middelbare snelheid van de moleculen is.Verder zou ik ook nog de kinetische gastheorie moeten kunnen bewijzen (adhv een kubus ofzo staat er)
Veranderd door thermo1945, 19 december 2009 - 15:59
#4
Geplaatst op 19 december 2009 - 18:06
Ik vemoed, dat hier sprake is van de kleinste kwadratenmethode (maar daar ben ik niet zeker van).
Dat is een manier om de grafiek te vinden die het beste bij je meetpunten aansluit.Als je een gas bij constant volume uitzet heb je daar warmte voor nodig: Q=cVmΔT.
Hierin is cV de soortelijke warmte van het gas bij constante temperatuur.
Uiteraard neemt de druk bij die verwarming toe.
Omdat het gas niet uitzet, verricht het ook geen (uitwendige) arbeid.
Wat wordt er bedoeld met 'de ratio van een tetraëder'?
Waw, thnx je hebt me hier al serieus mee geholpen

Met de ratio wordt de Rm/Rx mee bedoelt (de straal van de kern tot een ligande : de straal van ligande tot ligande)
Van de N moleculen in een kubus beweegt gemiddeld 1/6de deel in de richting van een gekozen zijvlak. In de korte tijd Δt veroorzaken zij een impulsoverdracht op de wand: dat veroorzaakt de druk. Hiermee kun je bewijzen, dat pV = (1/3)Nmv2, waarbij v de middelbare snelheid van de moleculen is.
Ok, super man
](http://www.wetenschapsforum.nl/public/style_emoticons/default/eusa_wall.gif)
#5
Geplaatst op 19 december 2009 - 20:22


#6
Geplaatst op 19 december 2009 - 22:21
staat voor een soort gemiddelde waarde van een sinusoïdale spanning. Probeer eens het gemiddelde te zoeken van een sinus, je zal zien dat het voor elke sinusfunctie gelijk is aan nul, dus daar ben je niet veel mee. Als oplossing daarvoor wordt de sinus eerst gekwadrateerd, dan wordt er een gemiddelde van genomen, en dan wordt van het geheel de vierkantswortel genomen. Het is een maat voor de amplitude als volgt:![]()
Ok, bedankt, hier ben ik weer wat mee geholpen.
Op internet vond ik dat Vrms = 0,7 x Vpeak.
Ik zal jouw tekstje er bij leren, zo zal ik wel mijn punten hebben op die vraag denk ik

Merci e
#8
Geplaatst op 20 december 2009 - 12:16
Deze Vrms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
#9
Geplaatst op 20 december 2009 - 16:24
Vrms gaat hier niet over kleinste kwadraten, of over wisselspanning, hoewel de methode van eerst kwadrateren, dan middelen en dan de wortel nemen in alle gevallen wordt toegepast.. Vrms is de "root mean square" van de snelheden van de moleculen. Het gemiddelde van de snelheden, in evenwicht, is immers 0, omdat ze in alle richtingen evenveel bewegen.
Deze Vrms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.
ow...
bedankt dat je dit even hebt rechtgesteld amaai :s
Ik begrijp het nu goed.
#10
Geplaatst op 20 december 2009 - 16:34
Vrms gaat hier niet over kleinste kwadraten, of over wisselspanning, hoewel de methode van eerst kwadrateren, dan middelen en dan de wortel nemen in alle gevallen wordt toegepast.. Vrms is de "root mean square" van de snelheden van de moleculen. Het gemiddelde van de snelheden, in evenwicht, is immers 0, omdat ze in alle richtingen evenveel bewegen.
Deze Vrms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.
Weet jij soms toevallig ook niet hoe je de ratio van een tetraëder berekent?
De ratio = Rm/Rx ( straal kern-ligande / straal ligande-ligande)
deze ligt tusn de 0,2 en 0,4 ongeveer.
De prof zei van ja probeer die ratio thuis maar eens te bepalen, deze oefening komt zeker op het examen voor.
De andere structuren hebben we tijdens de les gedaan, maar een tetraëder is echt wel een pak moeilijker dan de meeste andere, zoals bv die van een driehoek enzo :s
De werkwijze is dus een tetraëder tekenen.
Het absolute middelpunt van die tetraëder is de kern dan zeker...
En dan moet je elke zijde zien te schrijven dmv Rx en Rm's.
en dan uiteindelijk moet je dus Rx/Rm = 0,3 ongeveer uitkomen
Mijn fout zit denk ik ergens in mijn beredenering tijdens het oplossen van een tetraëder, dit is pure wiskunde dus.
Alvast bedankt als je me bij deze oefening zou kunnen helpen.
Veranderd door jaycutler, 20 december 2009 - 16:35
#11
-
- 3112 berichten
- Verbannen
thermo1945
Geplaatst op 20 december 2009 - 17:01
Dat is dan de middelbare snelheid (bij een bepaalde temperatuur).Deze Vrms is dezelfde v als die terugkomt in de kinetische afleiding van de algemene gaswet.
0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp
0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers
Nieuwsberichten
Gesponsorde vacatures
-
Hier ook uw vacature?
06-14
Nieuwe onderwerpen
-
Nieuwe reclamebanners wel érg...
19:52
1
-
Bereken de versnelling van m1
16:51
3
-
Hogedrukgebied, lagedrukgebie...
17-02
1
-
Sterkte platform
17-02
-
weerbericht
17-02
5
-
Wrijvingskracht
16-02
7
-
Warmtebalans ammoniakkoeler
16-02
2
-
Videometing coach
16-02
-
periodieke spanning
16-02
10
-
api identificatie systeem
16-02
2