Hey,
Ik had eigenlijk nog 1 vraagje:
Stel je krijgt de Pkz van een zuur-base indicator = 5,7
Bij zuur kleurt hij rood en bij base kleurt hij blauw.
Hoeveel moet de ph overslaan om van 75% rood naar 75% blauw te gaan?
Iemand enig idee?
Ik dacht aan iets in de zin van:
De ideale ph van een buffer: Ph = Pkz; Ph = 5,7
Buffergebied is dan 4,7-6,7 toch.
En dan weet ik het niet meer pff...
Laatste berichten
-
14:03
Interpretatie reactie-energie
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Buffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 114
Re: Buffer
Bij het omslagpunt is 50% van de indicator-moleculen rood en de andere 50% blauw. Laten we uitgaan van de volgende reactie voor de indicator:
HA <=> H+ + A-
Kun je het nu wiskundig oplossen?
Bert
HA <=> H+ + A-
Kun je het nu wiskundig oplossen?
Bert
-
- Berichten: 22
Re: Buffer
Hallo,
Ik heb een gelijkaardig probleem dat ik denk opgelost te hebben. Ik ben dus niet zeker of het antwoord juist is. Kan iemand mij helpen?
Ka = 3.10-5 dus pKa = 4.52
75% zuur
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (1/75)
pH = 2.65
75% base
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (75/1)
pH = 6.40
delta pH = 6.40 - 2.65
= 3.75
delta [H+] = 10-3.75 = 1.8 * 10-4 M
Ik heb een gelijkaardig probleem dat ik denk opgelost te hebben. Ik ben dus niet zeker of het antwoord juist is. Kan iemand mij helpen?
Ka = 3.10-5 dus pKa = 4.52
75% zuur
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (1/75)
pH = 2.65
75% base
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (75/1)
pH = 6.40
delta pH = 6.40 - 2.65
= 3.75
delta [H+] = 10-3.75 = 1.8 * 10-4 M
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Buffer
TabulaRaza schreef: Ka = 3.10-5 dus pKa = 4.52
75% zuur
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (1/75)
75% is zuur. Hoeveel % is dan als base aanwezig?
-
- Berichten: 22
Re: Buffer
Margriet schreef:
75% is zuur. Hoeveel % is dan als base aanwezig?
25% dus de verhouding is dan 25/75 of 1/3? En bij 75% base is dit dan 3?
-
- Berichten: 22
Re: Buffer
Margriet schreef: Ja, klopt.
75% zuur
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (25/75)
pH = 4.04
75% base
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (75/25)
pH = 5.00
delta pH = 5.00 - 4.04
= 0.96
delta [H+] = 10-0.96 = 0.11 M
Bedankt Margriet!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Buffer
Nee, dat klopt niet.TabulaRaza schreef:
......
delta pH = 5.00 - 4.04
= 0.96
delta [H+] = 10-0.96 = 0.11 M
Bereken eens [H+] bij pH =4,04 en bij pH = 5,00. En wat is dan het verschil en concentratie?
-
- Berichten: 22
Re: Buffer
Margriet schreef: Nee, dat klopt niet.
Bereken eens [H+] bij pH =4,04 en bij pH = 5,00. En wat is dan het verschil en concentratie?
Ik voelde al aan dat 0.11 M een te grote concentratie was. Vandaar dat ik de berekening nogmaals doorstuurde
75% zuur
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (25/75)
pH = 4.04
[H+] = 10-4.04 = 9.12 * 10-5
75% base
pH = pKa + log [Ind-/HInd]
pH = 4.52 + log (75/25)
pH = 5.00
[H+] = 10-5 M
delta [H+] = 9.12 * 10-5 - 10-5 = 8.12 * 10-5 M
Nogmaals bedankt!
