redoxreactie van
\(Na_{2}SO_{3}\)
\([2Na^{+}+SO_{3}^{2-}]\)
met \(KMnO_{4}\)
\([K^{+}+MnO_{4}^{-}]\)
halfreactie (reductie): \(MnO_{4}^{-} \rightleftharpoons Mn^{2+}\)
nu is het probleem dat ik niet weet hoe te beginnen aan de oxidatiehalfreactie. ik vermoed dat de
\(2Na^{+}\)
geoxideerd gaat worden, maar ik heb geen idee naar wat. het verdere balanceren van redox vergelijkingen is geen probleem.
