We hebben gezien dat de formule voor het dipoolmoment de volgende is:
\(\mu = Q.d\)
met d de afstand tussen de 2 ladingen (met een tegengesteld teken); en Q de lading...Nu heb ik een eerste vraagje over die lading Q. De lading van één elektron is 1,6 . 10-19 C, dus bij bv. de binding HCL zouden we in de formule die lading moeten invullen. (uitgaand van 100% ionair karakter) Maar welke lading moeten we invullen als er bv. 2 elektronen meer naar het ene element worden getrokken dan naar het andere? Is dat dan gewoon 2 x de lading van een elektron?
En dan nog een tweede vraag, welke type molecule hebben een 0 % ionair karakter? Persoonlijk dacht ik aan zuiver covalente bindingen bv. H2...Dan is er geen dipoolmoment => 0% ionair.
Kan iemand mijn twee redeneringen bevestigen / verbeteren?
Alvast bedankt.
