Ik vraag me af of mijn werkwijze voor volgend vraagstuk klopt:
Rangschik de volgende waterige oplossiingen volgens stijgend kookpunt:
0,15M Suikeroplossing
gedestilleerd water
0,15M Cu(NO3)2 oplossing
0,15M NaCl oplossing
Ik stel dat het kookpunt van gedestilleerd water zowieso het laagste zal zijn.
Daarna stel ik volgens de formule:
Kookpuntsverhoging Delta T = i ( K . m )
De concentraties zijn dezelfde, dus m (molariteit) zal ook dezelfde zijn steeds
K is 1,86 °C/m voor water
Dan hangt de kookpuntsverhoging alleen nog af van de Van 't Hoff factor.
Deze is (theoretisch) voor:
de suikeroplossig: 1
de Cu(NO3)2-oplossing: 5 (?)
de zoutoplossing: 2
Dus is uiteindelijk het kookpunt van laag naar hoog:
gedestilleerd water < suikeroplossing < zoutoplossing < Cu(NO3)2 oplossing
Klopt dit? Ik twijfel vooral over de Van 't Hoff factor bij de Cu(NO3)2 oplossing
En is het juist om te zeggen dat de molaliteit steeds hetzelfde zal zijn voor de oplossingen?
Alvast bedankt
Veranderd door mr. James, 30 december 2009 - 20:07