Zou iemand mij soms kunnen uitleggen wat een transitie-/ overgangsmetaal is?
ik weet dat het metalen zijn uit de D-groep v/h periodiek systeem en dat ze gekenmerkt worden door een bepaalde kleur (absorptiespectra) Maar voor de rest ...
alvast bedankt
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Transitiemetaal
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 10.564
Re: Transitiemetaal
Zoals je zegt: De metalen uit het d-blok noemt men transitiemetalen. Dat is niet meer dan een naam, en er valt verder ook niet veel aan uit te leggen :eusa_whistle:
Wat wil je er precies van weten?
Wat wil je er precies van weten?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 269
Re: Transitiemetaal
Dus meer is er niet aan?
Ik vroeg me af waarom het juist deze metalen zijn met opvallende kleurenspectra...
Ik vroeg me af waarom het juist deze metalen zijn met opvallende kleurenspectra...
-
- Berichten: 10.564
Re: Transitiemetaal
De metalen zelf hebben niet zo'n opvallende spectra hoor. De complexen die de ionen ervan aangaan wel, en dat heeft precies met de d-elektronen te maken. Door het feit dat deze orbitalen niet of slechts deels gevuld zijn levert de interactie met liganden een structuur op met MO's (moleculaire orbitalen) waarvan de energieniveaus zodanig uit elkaar liggen dat de overgangen in het zichtbare gebied vallen.
Zulke effecten hoef je voor bijvoorbeeld alkali- en aardalkalimetalen veel minder te verwachten. Daar moet eerst het s-orbitaal gevuld worden, en het energieverschil tussen het s-orbitaal en de d-orbitalen is veel groter. Overgangen zullen dus niet in het zichtbare gebied liggen.
Zulke effecten hoef je voor bijvoorbeeld alkali- en aardalkalimetalen veel minder te verwachten. Daar moet eerst het s-orbitaal gevuld worden, en het energieverschil tussen het s-orbitaal en de d-orbitalen is veel groter. Overgangen zullen dus niet in het zichtbare gebied liggen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
