Ik zit met de volgende opgave:
Welke volume in mL van een 1,00M oplossing in
\( C_3H_5O_2^{(-)} \)
ionen moet je aan die 250,0 mL van een 0,100 M \( HC_3H_5O_2 \)
(KA = 1,35*10^(-5)) oplossing toevoegen om een eindoplossing met pH 4,00 te bekomen?Ik dacht het volgende:
Met de vergelijking van Henderson-Hasselbalch:
pH = pKA +log b0/z0
Volgens mij moet ik de volgende vergelijking oplossen:
4,00 = -log(1,35*10^(-5))+log X/0,1
Waarbij ik X gelijk is aan 1,35 vind.
Is er dan een mogelijkheid om daaruit het aantal mL te bereken die ik moet toevoegen? Ik dacht misschien omzetten naar aantal mol of zo. Kan iemand mij helpen, kan het ook op een andere manier die beter is?
Dank
