Ik zit met de volgende vraag:
0,326 g monster (XH2) reageert met water volgens de reactie:
XH2 + water -> X(OH)2 + waterstofgas
Tijdens de reactie wordt 0,375 L waterstofgas gevormd bij een temperatuur van 21°C en 760 mm Hg. Wat is de
relatieve atoommassa van X?
Mijn methode:
1) Eerst bereken ik het aantal mol waterstofgas met de ideale gaswet.
aantal mol waterstofgas =
\(\frac{P.V}{R.T}\)
= \(\frac{1 Atm.0,375 l}{0,082.294K} = 11,82 mol\)
2) Ik maak nu dat de voorgetallen goed zijn in de reactievergelijking:XH2 + 2H2O -> X(OH)2 + 2H2
3) Nu zie ik dat, als er 11,82 mol H22 gevormd wordt, er de helft, dus 5,91 mol XH2 gevormd wordt...
Als ik dan de molecuulmassa daarvan bereken, dus: molecuulmassa XH2 =
\(\frac{massa monster}{aantal mol monster} = 0,055 g/mol\)
Maar nu zit ik dus vast. Ik kan niet anders dan besluiten dat er ergens een fout in zit, want de molecuulmassa kan onmogelijk zo klein zijn...Wie weet wat fout gaat? Bedankt!EDIT: ik denk dat ik de fout gevonden heb, rekenfout, het moest 0,01555 mol zijn ipv 11,82 mol.
Maar dan is mijn vraag nog: hoe vind ik die relatieve atoommassa van X? Gewoon de molecuulmassa bepalen van XH2 en daar dan 2 keer de atoommassa van waterstof aftrekken?
