Hallo, er bestaan 3 soorten vanderwaalskrachten( intermoleculaire krachten), waarvan ik maar liefst 2 moet kennen,
De london-dispersie krachten tussen apolaire moleculen die een tijdelijke partiele lading verkrijgen
en de Keesom-krachten tussen dipolen(polaire moleculen)!
Ik zie dat de kooktemperatuur ( afhankelijk van de intermoleculaire Krachten) van H20, HF, en NH3 veel hoger is dan die van Cl2, dat is logisch want bij Cl2 treden er zwakke london(dispersie) krachten op, Ook is dit het geval bij CH4, want die is in zn geheel apolair als Cl2 (ook al bevat hij polaire bindingen!), mijn vraag is dan of dipolen ongeveer dezelfde intermoleculaire krachten beschikken als dipolen met waterstofbruggen?
, bijvoorbeeld H20 en NaCl; het zijn beide dipool-moleculen, dus heersen er Keesom-krachten ipv dispersiekrachten en dus is hun kooktemp. hoog, juist?
Zeer erg bedankt! :eusa_whistle:
Laatste berichten
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Waterstofbrug-vanderwaalskrachten
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.264
Re: Waterstofbrug-vanderwaalskrachten
Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10.561
Re: Waterstofbrug-vanderwaalskrachten
CH4 bevat geen polaire bindingen.mcfaker123 schreef:Hallo, er bestaan 3 soorten vanderwaalskrachten( intermoleculaire krachten), waarvan ik maar liefst 2 moet kennen,
De london-dispersie krachten tussen apolaire moleculen die een tijdelijke partiele lading verkrijgen
en de Keesom-krachten tussen dipolen(polaire moleculen)!
Ik zie dat de kooktemperatuur ( afhankelijk van de intermoleculaire Krachten) van H20, HF, en NH3 veel hoger is dan die van Cl2, dat is logisch want bij Cl2 treden er zwakke london(dispersie) krachten op, Ook is dit het geval bij CH4, want die is in zn geheel apolair als Cl2 (ook al bevat hij polaire bindingen!)
Wat bedoel je precies? Of de aantrekking tussen een dipool en een molecuul dat waterstofbruggen kan vormen, sterker is dan de aantrekking tussen twee dipolen onderling? Of bedoel je te vragen of de dipool-dipoolinteractie in het algemeen ongeveer even sterk is dan de waterstofbruginteractie?, mijn vraag is dan of dipolen ongeveer dezelfde intermoleculaire krachten beschikken als dipolen met waterstofbruggen?
Het is juist dat hun kooktemperatuur relatief hoog is, maar de voornaamste interacties in water zijn waterstofbruggen en die in NaCl zijn ionisch. Beide zijn geen Keesominteracties. NaCl is dan ook geen molecuul, het is een zout en bestaat uit Na+ en Cl- ionen., bijvoorbeeld H20 en NaCl; het zijn beide dipool-moleculen, dus heersen er Keesom-krachten ipv dispersiekrachten en dus is hun kooktemp. hoog, juist?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 711
Re: Waterstofbrug-vanderwaalskrachten
Kleine aanvulling: ionogene bindingen (zoals NaCl) zijn veel sterker dan de intermoleculaire interacties (zoals H-bruggen).
