De london-dispersie krachten tussen apolaire moleculen die een tijdelijke partiele lading verkrijgen
en de Keesom-krachten tussen dipolen(polaire moleculen)!
Ik zie dat de kooktemperatuur ( afhankelijk van de intermoleculaire Krachten) van H20, HF, en NH3 veel hoger is dan die van Cl2, dat is logisch want bij Cl2 treden er zwakke london(dispersie) krachten op, Ook is dit het geval bij CH4, want die is in zn geheel apolair als Cl2 (ook al bevat hij polaire bindingen!), mijn vraag is dan of dipolen ongeveer dezelfde intermoleculaire krachten beschikken als dipolen met waterstofbruggen?
, bijvoorbeeld H20 en NaCl; het zijn beide dipool-moleculen, dus heersen er Keesom-krachten ipv dispersiekrachten en dus is hun kooktemp. hoog, juist?
Zeer erg bedankt!
