Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 44
Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide
Hallo mensen!
Ik kom niet uit de volgende opdracht;tenminste, ik vind het antwoord niet aan de verwachting voldoen!
Een oplossing van natriumwaterstofsulfide, NaHS stikt altijd een beetje naar rotte eieren.Laat met behulp van een reactievergelijking zien hoe OH- ontstaan .
antwoordenboek:
NaHS --water--> Na+ + Hs-
Vervolgens: (ionisatie)
HS- + H2O --> H2S + OH-
Alleen, HS- is een zwakke base, dus er zal toch een evenwicht optreden?
Is dit dan een fout van het antwoordenboek?
Groetjes! :eusa_whistle:
Ik kom niet uit de volgende opdracht;tenminste, ik vind het antwoord niet aan de verwachting voldoen!
Een oplossing van natriumwaterstofsulfide, NaHS stikt altijd een beetje naar rotte eieren.Laat met behulp van een reactievergelijking zien hoe OH- ontstaan .
antwoordenboek:
NaHS --water--> Na+ + Hs-
Vervolgens: (ionisatie)
HS- + H2O --> H2S + OH-
Alleen, HS- is een zwakke base, dus er zal toch een evenwicht optreden?
Is dit dan een fout van het antwoordenboek?
Groetjes! :eusa_whistle:
- Berichten: 711
Re: Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide
Alleen, HS- is een zwakke base, dus er zal toch een evenwicht optreden?
Klopt helemaal.
- Berichten: 44
Re: Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide
Oke Bedankt! :eusa_whistle:
- Berichten: 10.561
Re: Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide
En voor de volledigheid: Van dat kleine beetje H2S dat ontstaat zal een deel uit de oplossing verdwijnen in de omringende atmosfeer, en dat is wat je ruikt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum