Wetenschapsforum

Hallo ik moet een praktijsche opdracht maken van scheikunde. Ik ben bijna klaar.

Opdracht= 1-Bereken hoeveel mol zuurstof je gebrukt op je reis.

2-Bereken hoeveel ton CO2 je produceert op je reis.

3-Bereken de concentratie van die geproduceerde CO2 in de troposfeer in volume-ppm.

-Volume troposfeer=1,23*10^19 kubeke meter.

-1mol co2=24,5 liter.

Willen jullie misschien kijken of de stappen kloppen, alvast veel dank.

Gr. Sjors.

UItwerkingen:

Chemisch rekenwerk.

3a)

1.Fietsglucose.

Massa verbruik glucose=0,236 kg.

Massa in gram=0,236*1000=236 gram.

Molmassa glucose=

6*12,01=72,06 gram.

12*1,008=12,096 gram.

6*16,00=96,00 gram.+

180,156 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 180,156 236

x=236/180,156=1,31 mol glucose.

Reactievergelijking: C6H12O6(s) + 6 O2(g) --> 6 H2O(l) + 6 CO2(g)

Molverhouding: C6H12O6 O2

Molverhouding C6H12O6 O2

6 1

Gegeven/gevraagd. 1,31 k

k=6*1,31=7,9 mol O2.

2.Auto Wij gaan geen enkele keer met de auto.

3.Busdiesel.

Massa verbruik diesel=121,26 kg.

Massa in gram=121,26*1000=121,26*10^3 gram.

Molmassa diesel=

7*12,01=84,07 gram.

16*1,008=16,128 gram.+

114,224 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 114,224 121,26*10^3

x=121,26*103/114,224=1061,6 mol diesel.

Reactievergelijking=2 C8H18(l) + 25 O2(g) --> 18 H2O(l) +16 CO2(g

Molverhouding: C8H18 O2

Molverhouding C8H18 O2

25 2

Gegeven/gevraagd. 1061,6 k

k=1061,5*25/2=1,327*10^4 mol O2.

4.Treinkolen.

Massa verbruik diesel=2123,3 kg.

Massa in gram=2123*1000=2123,3*10^3 gram.

Molmassa diesel=

1*12,01 gram.

12,01 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 12,01 2123,3*10^3

x=2123,3*10^3/12,01=17,66*10^4 mol kolen.

Reactievergelijking= C(s) + O2(g) --> CO2(s)

Molverhouding: C:O2

Molverhouding C O2

1 1

Gegeven/gevraagd. 17,66*10^4 k

k=17,66*10^4 *1=17,66*10^4 mol O2.

5.BootSteenkool/decaan.

Massa verbruik diesel=199,25 kg.

Massa in gram=199,25*1000=199,25*10^3 gram.

Molmassa stookolie=

10*12,01=120,1 gram.

22*1,008=22,176 gram.+

142,276 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 142,276 199,25*10^3

x=199,25*10^3/142,276=1,400*10^3 mol stookolie.

Reactievergelijking= 2 C10H22(l) +31 O2 (g)--> 22 H2O(l) + 20 CO2(g).

Molverhouding: C10H22:O2

Molverhouding C10H22 O2

2 31

Gegeven/gevraagd. 1,400*10^3 k

k=1,400*10^3*31/2=2,170*10^4 mol O2.

6.Vliegtuigkerosine.

Massa verbruik diesel=1,597*10^3 kg C9H20.

Massa in gram=1,597*10^3 1000=1,597*10^6 g C9H20.

Molmassa kerosine=

9*12,01=108,09 gram.

20*1,008=20,16 gram+

128,25 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 128,25 1,597*10^6

x=1,597*10^6/128,25=1,245*10^4stookolie.

Reactievergelijking= C9H20(l) + 14 O2(g) --> 10 H2O(l) + 9 CO2(g)

Molverhouding: C9H20:CO2

Molverhouding C9H20 CO2

1 14

Gegeven/gevraagd. 1,245*10^4 k

k=1,245*10^4*14=1,743*10^5 mol O2

3b) Fiets.

Massa verbruik glucose=0,236 kg.

Massa in gram=0,236*1000=236 gram.

Molmassa glucose=

6*12,01=72,06 gram.

12*1,008=12,096 gram.

6*16,00=96,00 gram.+

180,156 g/mol.

1 mol=180,156 gram.

Mol 1,000 x

Gram 180,156 236

x=236/180,156=1,31 mol glucose.

Reactievergelijking: C6H12O6(s) + 6 O2(g) --> 6 H2O(l) + 6 CO2(g)

Bij de verbranding van 1 mol glucose wordt er 6 mol CO2 geproduceerd.

Molverhouding: C6H12O6 : CO2

Molverhouding C6H12O6 CO2

1 6

Gegeven/gevraagd. 1,31 k

k=6*1,31=7,85 mol CO2.

Molmassa CO2=

1*12,01=12,01 gram.

2*16,00=32,00 gram.+

Tot. 44,01 g/mol.

Mol 1,000 7,85

Gram 44,01 X

X=7,9*44,01=345,91 gram CO2=346 gram CO2.

346 gram=3,46*10^-1kgCO2.

2.Auto Wij gaan geen enkele keer met de auto. Dus geen CO2 uitstoot.

3.Busdiesel.

Massa verbruik diesel=121,26 kg.

Massa in gram=121,26*1000=121,26*10^3 gram.

Molmassa diesel=

7*12,01=84,07 gram.

16*1,008=16,128 gram.+

114,224 g/mol.

1 mol=114,224 gram.

Mol 1,000 x

Gram 114,224 121,26*103

x=121,26*103/114,224=1061,6 mol diesel.

Reactievergelijking=2 C8H18(l) + 25 O2(g) --> 18 H2O(l) +16 CO2(g

Molverhouding: C8H18:CO2

Molverhouding C8H18 CO2

2 16

Gegeven/gevraagd. 1061,6 k

k=1061,5*16/2=8,4928*10^4 mol CO2.

Molmassa CO2=

1*12,01=12,01 gram.

2*16,00=32,00 gram.+

Tot. 44,01 g/mol.

Mol 1,000 8,4928*10^4

Gram 44,01 X

X=8,4928*10^4*44,01=373767,52 gram CO2= 3,73*10^5 gram CO2.

3,73*10^5 gram=3,73*10^2 kg CO2.

4.Trein.

Massa verbruik diesel=2123,3 kg.

Massa in gram=2123*1000=2123,3*10^3 gram.

Molmassa diesel=

1*12,01 gram.

12,01 g/mol.

1 mol=12,01 gram.

Mol 1,000 x

Gram 12,01 2123,3*10^3

x=2123,3*10^3/12,01=17,66*10^4 mol kolen.

Reactievergelijking= C(s) + O2(g) --> CO2(s)

Molverhouding: C:CO2

Molverhouding C O2

1 1

Gegeven/gevraagd. 17,67*10^4 k

k=17,66*10^4 *1=17,67*10^4 mol CO2.

Molmassa CO2=

1*12,01=12,01 gram.

2*16,00=32,00 gram.+

Tot. 44,01 g/mol.

Mol 1,000 17,67*10^4

Gram 44,01 X

X=17,66*104 *44,01=77807188 gram CO2= 7,781 *107 gram CO2.

7,781 *10^7 gram=7,781 *10^4 kg CO2.

5.Boot.

Massa verbruik diesel=199,25 kg.

Massa in gram=199,25*1000=199,25*10^3 gram.

Molmassa stookolie=

10*12,01=120,1 gram.

22*1,008=22,176 gram.+

142,276 g/mol.

1 mol=142,276 gram.

Mol 1,000 x

Gram 142,276 199,25*10^3

x=199,25*10^3/142,276=1,400*10^3 mol stookolie.

Reactievergelijking= 2 C10H22(l) +31 O2 (g)--> 22 H2O(l) + 20 CO2(g).

Molverhouding: C10H22:CO2

Molverhouding C10H22 CO2

2 20

Gegeven/gevraagd. 1,400*10^3 k

k=1,400*10^3*20/2=1,400*10^4mol CO2.

Molmassa CO2=

1*12,01=12,01 gram.

2*16,00=32,00 gram.+

Tot. 44,01 g/mol.

Mol 1,000 1,400*10^4

Gram 44,01 X

X=1,400*10^4*44,01=616336,73 gram CO2= 6,163*10^5 gram CO2.

6,163*10^5 gram=6,163*10^2 kg CO2.

6.Vliegtuigkerosine.

Massa verbruik diesel=1,597*10^3 kg C9H20.

Massa in gram=1,597*10^3 1000=1,597*10^6 g C9H20.

Molmassa kerosine=

9*12,01=108,09 gram.

20*1,008=20,16 gram+

128,25 g/mol.

1 mol=128,25 gram.

Mol 1,000 x

Gram 128,25 1,597*10^6

x=1,597*10^6/128,25=1,245*10^4stookolie.

Reactievergelijking= C9H20(l) + 14 O2(g) --> 10 H2O(l) + 9 CO2(g)

Molverhouding: C9H20:CO2

Molverhouding C9H20 CO2

1 9

Gegeven/gevraagd. 1,245*10^4 k

k=1,245*10^4*9=1,112*10^5 mol CO2

Molmassa CO2=

1*12,01=12,01 gram.

2*16,00=32,00 gram.+

Tot. 44,01 g/mol.

Mol 1,000 1,112*10^5

Gram 44,01 X

X=1,112*105*44,01=4932289,70 gram CO2= 4,932*10^6 gram CO2.

4,932*106 gram=4,932*10^3 kg CO2.

3c)

Totaal aantal mol CO2.

7,85+8,4928*104+17,66*104+1,400*103+1,245*104=275385,85 mol CO2

1 mol CO2= 24,5 Liter.

Mol 1,000 275385,85

Liter 24,5 X

X=275385,85*24,5=6746953,33 Liter=6,75*10^6 Liter.

Volume troposfeer= 1,23*10^19 m3.

Volume troposfeer=1,23*1022 dm3=1,23*10^22 liter.

6,75*106/1,23*10^22= 5,48*10^-16%.

Percentage= Men gebruikt procenten om een deel van een groter geheel aan te geven, door het geheel "op 100 te stellen". Door de uitdrukking in procenten, wordt vaak vermeden in decimalen te moeten rekenen en laten delen zich onderling gemakkelijk vergelijken. Het aantal procenten wordt percentage genoemd

Concentratie van de geproduceerde CO2, in de troposfeer in volume-ppm.

PPM=De Engelse afkorting ppm staat voor parts per million oftewel delen per miljoen en past in het rijtje procent ("per honderd") en promille ("per duizend"). Dat wil dus zeggen dat 1 ppm één deel in 1.000.000 is, ofwel duizend keer zo weinig als een promille.

1 ppm = 10-4 procent = 10-3 promille = 103 ppb = 106 ppt

Gegeven=5,48*10-16%. is de concentratie van de geproduceerde CO2`, in de troposfeer in volume-procent.

1 ppm=10-4 procent.

Procent 1,000*10-4 5,48*10-16

Ppm 1,000 X

X=5,48*10-16/1,000*10-4=5,48*10-12 ppm.

Ik ben er zo steekproefsgewijs eens doorheen gegaan en je aanpak is correct, het rekenwerk dat ik hierbij tegenkwam ook. Complimenten. :eusa_whistle:

Ik kan hoogstens opmerken dat ik je notatie wat minder consequent vind, waardoor er ook makkelijker typefoutjes doorheen glippen. Bijvoorbeeld:

Molmassa kerosine=

9*12,01=108,09 gram.

20*1,008=20,16 gram+

128,25 g/mol.

Mol 1,000 x

Gram 128,25 1,597*10^6

x=1,597*10^6/128,25=1,245*10^4stookolie.

Reactievergelijking= C9H20(l) + 14 O2(g) --> 10 H2O(l) + 9 CO2(g)

Molverhouding: C9H20:CO2

Molverhouding C9H20 CO2

1 14

Gegeven/gevraagd. 1,245*10^4 k

k=1,245*10^4*14=1,743*10^5 mol O2

wordt al wat volgbaarder als je noteert
en dan in de eindversie wel graag subscripts e.d. gebruiken (O₂)

Bedankt voor het reageren.

Is het volume-ppm ook goed berekent?

Gr. Sjors. :eusa_whistle:

inderdaad een misser

6,75*106/1,23*10^22= 5,48*10^-16%.

nee, dit is 5,48 delen op de 10¹⁶ delen

0,000 000 000 000 000 000 548 op de 1

0,000 000 000 000 000 548 op de 1 000

0,000 000 000 000 548 op de 1 000 000

0,000 000 000 548 op de 1 000 000 000

enzovoort

Berichten: 8

(0%) ?

in mijn klas wordt er misbruik van dit forum gemaakt. Ze nemen de berekeningen klakkeloos ovr en leveren het zo in. Zou dit kunnen wissen.(Eerste vraag )

Zo krijg ik straks de schuld dat ik dit op internet heb gezet.

Zo krijg ik straks de schuld dat ik dit op internet heb gezet.

Dat kán een keerzijde zijn van de medaille van je werk via zo'n medium als dit te laten checken. Anderzijds, je hebt aantoonbaar niemand hier jouw werk laten maken. Als ik je docent was (en ik bén zelf docent) zou ik vrij rap hebben uitgevist hoe de vork in de steel stak, en ik zou jou niks verwijten. De onvoldoendes uitgedeeld aan de plagiaristen zouden een wijze les voor de toekomst kunnen zijn. Als hij/zij hiermee problemen heeft, vraag hem dan maar eens contact met me op te nemen. Ik stuur je mijn e-mailadres daarvoor in een een PB.