Hybridisatie van alleen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 58
Hybridisatie van alleen
Halo
Ik zou graag weten hoe "alleen", bestaande uit 3 C atomen gehybridiseerd is. Volgens wikipedia:
Beide dubbele bindingen zijn gevormd uit een [url=http:///wiki/Sigma-binding]sigma-[/url] en een [url=http:///wiki/Pi-binding]pi-binding[/url]. De centrale koolstof, C2, is sp-[url=http:///wiki/Hybridisatie_(natuurkunde)]gehybridiseerd[/url], en beide andere koolstof-atomen (C1 en C3) zijn sp2-gehybridiseerd. De hoek tussen beide bindingen op het centrale koolstof-atoom is 180 graden. Derhalve is het molecuul bij de dubbele bindingen lineair. (wikipedia, de vrije encyclopedie)
De 2 buitenste C zijn sp gehybridiseerd omdat deze 2 bindingen moet vormen..en dat kan via een sigma..en de Pz kan de tweede binding vormen.
De middenste C zou vier bindingen moeten vormen...2 langs elke zijde... en dan snap ik niet hoe dit via een sp hybridisatie van de middelste C kan? Zou iemand dit kunnen uitleggen?
Ik zou graag weten hoe "alleen", bestaande uit 3 C atomen gehybridiseerd is. Volgens wikipedia:
Beide dubbele bindingen zijn gevormd uit een [url=http:///wiki/Sigma-binding]sigma-[/url] en een [url=http:///wiki/Pi-binding]pi-binding[/url]. De centrale koolstof, C2, is sp-[url=http:///wiki/Hybridisatie_(natuurkunde)]gehybridiseerd[/url], en beide andere koolstof-atomen (C1 en C3) zijn sp2-gehybridiseerd. De hoek tussen beide bindingen op het centrale koolstof-atoom is 180 graden. Derhalve is het molecuul bij de dubbele bindingen lineair. (wikipedia, de vrije encyclopedie)
De 2 buitenste C zijn sp gehybridiseerd omdat deze 2 bindingen moet vormen..en dat kan via een sigma..en de Pz kan de tweede binding vormen.
De middenste C zou vier bindingen moeten vormen...2 langs elke zijde... en dan snap ik niet hoe dit via een sp hybridisatie van de middelste C kan? Zou iemand dit kunnen uitleggen?
-
- Berichten: 478
Re: Hybridisatie van alleen
Het middelste C-atoom is verbonden met twee andere C-atomen met telkens een dubbele binding, dus is er langs elke kant 1 sigma-binding en 1 pi-binding.
Het middelste C-atoom heeft een sp-hybridisatie, omdat het spz en spy elektron van het C-atoom niet mee hybridiseerd, deze staan in voor de (twee) pi-bindingen langs beide kanten. Dat is dus de reden waarom er een sp-hybridisatie optreedt, de pi-bindingen tel je nooit mee. Dus is er 1s en 1p elektron dat dus een sp-hybridisatie geeft (ofwel twee bindingen van het C-atoom).
Opm: Een pi-binding bestaat nooit zonder een sigma-binding.
Wat bedoel je met 'alleen'? Is dat de naam van de stof?
Het middelste C-atoom heeft een sp-hybridisatie, omdat het spz en spy elektron van het C-atoom niet mee hybridiseerd, deze staan in voor de (twee) pi-bindingen langs beide kanten. Dat is dus de reden waarom er een sp-hybridisatie optreedt, de pi-bindingen tel je nooit mee. Dus is er 1s en 1p elektron dat dus een sp-hybridisatie geeft (ofwel twee bindingen van het C-atoom).
Opm: Een pi-binding bestaat nooit zonder een sigma-binding.
Wat bedoel je met 'alleen'? Is dat de naam van de stof?
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Hybridisatie van alleen
Inderdaad. Zie ook http://nl.wikipedia.org/wiki/Alleen_(scheikunde)Wat bedoel je met 'alleen'? Is dat de naam van de stof?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 478
Re: Hybridisatie van alleen
Inderdaad. Zie ook http://nl.wikipedia.org/wiki/Alleen_(scheikunde)
Ah, daar had ik nog nooit van gehoord.