[scheikunde-wiskunde] handboek
#1
-
- Gast
Geplaatst op 09 augustus 2005 - 17:48
Ik ben op zoek naar een BOEK (geen sites) over resp. scheikunde en wiskunde die de basis van deze wetenschappen duidelijk en gestructureerd uitleggen.
Dit gebeurt in de schoolhandboeken die ik ken, maar dan moet je wel 4 (of soms zes!) handboeken kopen, omdat het vak over 4 jaar verspreid onderwezen wordt. Ik ben echt op zoek naar één handboek per vak.
Via internet kan je veel titels vinden, maar dan weet je nog niet of dit boek écht van goede kwaliteit is, vóór je het koopt.
Hopelijk is er iemand al een goed boek tegengekomen, en kan hij/zij mij dit aanraden.
#2
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 00:50
Chemical principles; The quest for insight
Peter Atkins
Loretta Jones
uitgeverij W.H. Freeman and company.
Het ligt echter helemaal aan jou of dit boek geschikt is. Dus aan jou de vraag: welk niveau wil je, en welke taal. De betere boeken (zeker bij de bèta vakken) zijn meestal in het engels.
#3
-
- Gast
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 10:05
Het niveau, tja, ik zou zeggen:
voor scheikunde: middelbaar onderwijs, ASO, (bv. moderne talen-wiskunde, latijn-wiskunde,... )
en voor wiskunde: middelbaar onderwijs, ASO, (bv. economie-moderne talen, latijn-wetenschappen, latijn-moderne talen... )
maar ik vrees dat dat voor de mensen die ten noorden van me wonen iets moeilijker te snappen is.
Alleszins, middelbaar onderwijs is ongeveer gelijk aan voortgezet onderwijs en in de eerste lijst krijg je niet zo veel scheikunde, in de tweede niet zo veel wiskunde.
Hopelijk zijn dit 'to-the-point"-antwoorden.
Alvast bedankt voor die ene titel, ik ga er meteen naar op zoek!

#4
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 16:24
alle basis begrippen worden er even in 94 pagina's doorheen gejaagd. Daarna ga je veel dieper op moeilijke stof in. Bij deze moeilijke stof moet je denken aan:
Chapter 1 atoms: the quantum world (technisch gezien valt dit eigenlijk onder natuurkunde

Chapter 2 Chemical bonds. Denk hierbij aan lewis structuren en formules.
Chapter 3 molecular shape and structure. VSEPR model, Orbitalen hybridisatie etc.
Chapter 4 The properties of Gases
Chapter 5 Liquid and Solids
Chapter 6 Thermodynamics: the first law
Chapter 7 Thermodynamics: the second and third laws
Chapter 8 Physical equilibria
Chapter 9 Chemical equilibria
Chaper 10 Acids and bases
Chapter 11 Aqeous Exuilibria
Chapter 12 Electrochemistry
CHapter 13 Chemical Kinetics
Chapter 14 The elements: the first four main groups
Chapter 15 The elemenst: The last four main groups
Chapter 16 The elemnts: the d Block
Chepter 17 Nuclear chemistry
Chapter 18 Organic chemistry 1: hydrocarbons
Chapter 19 Organic chemistry 2: Polymers and biological compounds
In totaal is dit een niet misselijke pil van 800+ bladzijden.
Waarschijnlijk is dit te diepgaand voor je. Als je beter aan kan geven welke onderwerpen er in voor moeten komen en wat je achterliggende reden is, dan is het voor ons ook eenvoudiger om je te adviseren.
Het is misschien wel makkelijk voor jou om te zeggen dat je alles wil weten, maar 'alles' is nog veel meer dan bovengenoemd boek. Dat is eigenlijk nog maar steeds een introductie in de chemie.
#5
-
- Gast
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 16:52

Ik kan je de ellenlange lijst met titeltjes geven die opgesomd staan in de informatiebrochure over wat je moet kennen voor de toelatingsproef geneeskunde.
Dat is dus één van mijn doelen: slagen voor de toelatingsproef geneeskunde.
Maar daarnaast wil ik ook gewoon mijn humaniorakennis een beetje opfrissen, want die zit schandalig ver.
Daarom ook dat ik ook van "het begin" wil starten.
Omdat ik met vragen zit als... vb.: ik weet nog ongeveer hoe het periodiek systeem gevormd wordt, maar hoe zat het nu weer précies in elkaar? Basiskennnis waarbij ik bij een gebrek er aan, mij ook nooit op vb. oxidatie en reductie kan storten. (Trouwens ook een onderdeel van de toelatingsproef.)
SCHEIKUNDE
1. Inleiding
1.1. Elementen, enkelvoudige stoffen, samengestelde stoffen, mengsels
1.2. De wetten van Lavoisier
1.3. De atoomtheorie van Dalton
1.4. Atoommassa’s
1.5. Symbolen, formules en chelische vergelijkingen
1.6. Belangrijkste nomenclatuurregels van de anorganische chemie
2. Stechiometrie
2.1. Nauwkeurigheid bij metingen en berekingen
2.2. Mol
2.3. Getal van Avogadro
2.4. Deeltjesmassa’s
2.5. Procentuele samenstelling
2.6. In evenwicht brengen van chemische reatievergelijkingen
2.7. Berekeningen gesteund op chemische reactievergelijkingen
2.8. Rendement
2.9. Concentratie-eenheid en berekeningen
2.10. Chemische toepassingen met betrekkig tot de gaswetten
2.11. Wet van Avogadro
2.12. Molair volume
2.13. Dichtheid
3. Atoomstructuur en periodiek systeem
3.1. Belangrijke eigenschappen van de deeltjes waaruit de atomen zijn samengesteld
3.2. Isotopen
3.3. Periodiciteit (groepen en perioden)
3.4. De theorie van Bohr in verband met het waterstofatoom
3.5. Elektronenspin en het verbodsprincipe van Pauli
3.6. De elektronenconfigurates van de elementen
3.7. Het periodiek systeem en de elektronenconfiguraties
4. Chemische bindingen
4.1. Ionenbinding – factoren de vorming van ionenverbindingen bepalen
4.2. Covalente binding (verschillende types) – Lewisformules
4.3. Elektronegativiteit
4.4. Coörsinatie-covalente binding
4.5. Polaire moleculen
4.6. Oxidatietrappen (of –getallen)
4.7. Metaalbinding
5. Chemische reacties
5.1. Reacties tussen ionen (met vorming van een gas of neerslag)
5.2. Zuur-basereacties in waterig midden
5.3. Bereiding van zouten
5.4. Oxidatie en reductie
5.5. Reactievergelijkingen en redoxreacties
6. Chemische kinetiek
6.1. Uitdrukken van reactiesnelheid
6.2. Botsingstheorie – effectieve botsingen
6.3. Factoren met invloed op de reactiesnelheid
7. Chemisch evenwicht
7.1. Evenwichtswet
7.2. Evenwichtsconstanten
7.3. Kinetiek en evenwicht
7.4. Chemisch evenwicht en het principe van Châtelier
7.5. Berekening in verband met evenwichten
8. Zuren en basen
8.1. Zuur-base-evenwichten in water
8.2. Zuren en basen volgens Brownsted-Lowry
8.3. Sterkte van zuren en basen
8.4. Factoren die de sterkte van en zuur bepalen
8.5. Ionisatie van water, Ph
8.6. Elektrolytische dissociatie van zwakke elektrolyten
8.7. Elektrolytische dissociatie van polyprotonische zuren
8.8. Buffers
8.9. Zuur-base-titraties: equivalentiepunt
9. Elektrochemie
9.1. Metaal en elektrolytische geleiding
9.2. Elektrolyse en haar praktische toepassingen
WISKUNDE
1. Rekenen met reële getallen en veeltermen
2. Eerste en tweedegraadsvergelijkingen en ongelijkheden
3. Basisconstructies uit de meetkunde
4. Rol van formules en grafieken bij het oplossen van problemen
5. Basisprincipes van vlakke analytische meetkunde (rechte en cirkel)
6. Oplossen van stelsels van lineaire vergelijkingen
7. Eigenschappen van driehoeken, vierhoeken en cirkels
8. Onderzoek van functieverloop (veeltermfuncties, rationale, goniometrische, cyclometrische, logaritmische en exponentiële functies)
9. Limieten, afgeleiden en integralen
10. Berekenen van oppervlakten met integralen
11. Machten en logaritmen: getallen en functies
12. Goniometrische getallen en functies, cyclometrische functies
13. Elementaire combinatieleer
#6
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 19:59
#7
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 20:59
in de eerste lijst krijg je niet zo veel scheikunde, in de tweede niet zo veel wiskunde
Ik doe nu wetenschappen-wiskunde, heb het 5de jaar erop zitten en ik heb 2 uur chemie en 6 uur wiskunde, das het meeste dat je kan vinden ... Mocht je toch geintresseerd kan je altijd even gaan informeren over deze richting (mocht je deze nog niet kennen

#8
-
- Gast
Geplaatst op 10 augustus 2005 - 22:07

Weet er nu ook iemand zo een boek i.v.m. wiskunde...?
Hey, Cycloon, ik ken deze richting zeker, en had ze graag gevolgd, maar door omstandigheden luktte dat niet.
Gelukkig begin ik volgend jaar aan verpleegkunde (hogeschool).
Tijdens dat jaar zal ik mijn wetenschappen een beetje proberen bij te vijlen, zodat ze weer presentabel worden.

#10
-
- Gast
Geplaatst op 11 augustus 2005 - 09:19
#11
-
- Gast
Geplaatst op 11 augustus 2005 - 20:13
elementen: datgene wat in het Periodiek Systeem staat
enkelvoudige stoffen: stoffen gemaakt uit 1 element (vb. O3)
samengestelde stoffen: stoffen gemaakt uit meerdere elementen (vb. H2O)
mengsels, dat weet ik zelf niet meer zo goed...

#12
Geplaatst op 11 augustus 2005 - 20:19
Als ik het goed heb...
elementen: datgene wat in het Periodiek Systeem staat
enkelvoudige stoffen: stoffen gemaakt uit 1 element (vb. O3)
samengestelde stoffen: stoffen gemaakt uit meerdere elementen (vb. H2O)
mengsels, dat weet ik zelf niet meer zo goed...
als je in water bijvoorbeeld zand doet, dan krijg je een heterogene oplossing. Dit is een voorbeeld van een mengsel. Ook bij vaster stoffen. Twee vaste stoffen gemengde waarbij geen reactie optreedt is een mengsel. Zelfde voor gassen.
#13
Geplaatst op 12 augustus 2005 - 13:52
#14
-
- Gast
Geplaatst op 12 augustus 2005 - 14:09
waarschijnlijk is dat iets kei evident, maar heb van die naam nog nooit gehoord dus...
0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp
0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers
Nieuwsberichten
Gesponsorde vacatures
-
Hier ook uw vacature?
06-14
Nieuwe onderwerpen
-
kritische druk
20:42
-
bepaal basissen
17:26
-
beschouw de lineaire afbeelding
09:16
2
-
Hoogte schouw
20-04
1
-
Lichaam vrijmaken
20-04
-
Het geluid van de stem in je...
20-04
1
-
Doorbuiging stalen pijp bij v...
20-04
3
-
rekenenen met waarnemingsfouten
18-04
10
-
percentage onterechte (on-)vo...
18-04
5
-
Beschouw de lineaire transfor...
18-04
5