Hallo,
Is er iemand die mij kan vertellen waarom de verdampingswarmte van water afneemt naarmate de druk stijgt?
Mvrg,
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verdampingswarmte water
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 12.262
Re: Verdampingswarmte water
Ik zou denken dat zoiets komt omdat bij hogere druk in de gasfase de moleculen vaker op elkaar botsen, waardoor het verschil t.o.v. de vloeibare fase als het ware kleiner is dan bij lage druk.
Victory through technology
-
- Berichten: 101
Re: Verdampingswarmte water
Als een eenzelfde hoeveelheid watermoleculen in twee verschillende dozen hebt zitten, doos A en doos B. Die dozen staan in een kamer waar het overal dezelfde temperatuur is.
Doos A is kleiner dan doos B, dus de druk in doos A zal groter zijn dan in doos B. De moleculen in doos A hebben bijgevolg minder bewegingsruimte dan in doos B dus zullen er meer botsingen gebeuren, en als er meer botsingen gebeuren kunnen deeltjes tijdens die botsing elkaar versnellen, dus kunnen er meer deeltjes van de vloeibare naar de gasfase overgaan. zoals benm ook al verduidelijkte
Deze site heeft daar prachtige simulaties voor vooral deze is een pareltje voor jouw probleem, experimenteer er even mee (vooral het tabblad 'phase change' is interessant voor jouw...)
Doos A is kleiner dan doos B, dus de druk in doos A zal groter zijn dan in doos B. De moleculen in doos A hebben bijgevolg minder bewegingsruimte dan in doos B dus zullen er meer botsingen gebeuren, en als er meer botsingen gebeuren kunnen deeltjes tijdens die botsing elkaar versnellen, dus kunnen er meer deeltjes van de vloeibare naar de gasfase overgaan. zoals benm ook al verduidelijkte
Deze site heeft daar prachtige simulaties voor vooral deze is een pareltje voor jouw probleem, experimenteer er even mee (vooral het tabblad 'phase change' is interessant voor jouw...)
He who asks is a fool for five minutes, but he who does not ask remains a fool forever.
