IK heb een vraag waar ik zelf niet uit kom :eusa_whistle: , misschien weten jullie hoe ik dit probleem kan oplossen.
Ik wil de evenwichtsconstante bepalen in de volgende evenwicht,
Mg(OH)2(s) <-> Mg²+(aq) + 2OH-(aq)
Ik mag hierbij gebruik maken van een PH meter, dus het bepalen van de evenwichtsconstante is niet echt lastig. Maar het probleem is dat ik dit evenwicht zelf moet maken, hierbij mag ik alleen gebruik maken van een 0.10M Mg(NO3)2-oplossing. En ik moet gebruik maken van electrolyse.
Hebben jullie een idee hoe ik dit zou kunnen doen?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Electrolyse en evenwichtsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Electrolyse en evenwichtsconstante
Wel ik weet wel hoe je van je 0.10M Mg(NO3)2 naar je Mg(OH)2 kan gaan...
nemen we bijv volgende reactie (gewoon toevoegen van sterke base):
Mg(NO3)2 + 2 NaOH
Je kan misschien proberen je Mg2+ ionen in oplossing het houden door middel van complex vorming...dit wordt dan een stuk ingewikkelder en of het gaat werken kan ik ook niet zeker zeggen. :eusa_whistle:
Besluit: nog redelijk veel onzeker maar je hebt toch al iets, misschien kan nog iemand anders helpen.
nemen we bijv volgende reactie (gewoon toevoegen van sterke base):
Mg(NO3)2 + 2 NaOH
\( \rightarrow \)
2 NaNO3 + Mg(OH)2 \( \downarrow \)
Nu heb je al je Mg(OH)2 maar dit is een vaste stof...hoe je hierop elektrolyse gaat doen weet ik ook niet echt 100%. De Mg2+ ionen in oplossing zullen altijd binden met de OH- ionen met als gevolg dat er opnieuw magnesiumhydroxide gevormd wordt. Je kan misschien proberen je Mg2+ ionen in oplossing het houden door middel van complex vorming...dit wordt dan een stuk ingewikkelder en of het gaat werken kan ik ook niet zeker zeggen. :eusa_whistle:
Besluit: nog redelijk veel onzeker maar je hebt toch al iets, misschien kan nog iemand anders helpen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 2
Re: Electrolyse en evenwichtsconstante
bedankt voor je snelle antwoord,
Het heeft mij al iets meer in de goeie richting geholpen.
Alleen dat evenwicht blijft een probleem, weet iemand hier misschiennog iets over te vertellen?
Bedankt,
Het heeft mij al iets meer in de goeie richting geholpen.
Alleen dat evenwicht blijft een probleem, weet iemand hier misschiennog iets over te vertellen?
Bedankt,
-
- Berichten: 3.963
Re: Electrolyse en evenwichtsconstante
Graag gedaan!bedankt voor je snelle antwoord
Inderdaad het evenwicht, ik zal er nog eens over denken, maar hopelijk kan ondertussen ook iemand anders helpen.Alleen dat evenwicht blijft een probleem
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 10.561
Re: Electrolyse en evenwichtsconstante
Als je alleen magnesiumnitraat mag gebruiken en elektrolyse heeft het geen zin om na te denken over het toevoegen van een base zoals natronloog an sich. De reactie die daarbij zou optreden is overigens niet degene die je opschrijft. Het gaat enorm vaak fout, maar het is toch echt de bedoeling om in een reactievergelijking de reagerende deeltjes op te schrijven:
Mg2+ + 2 OH- --> Mg(OH)2
Het is volgens mij ook niet de bedoeling om eerst magnesiumhydroxide te maken en daarna elektrolyse toe te passen. Daar word je niet veel wijzer van.
Als je echt alleen elektrolyse mag gebruiken, dan zul je dus via een elektrolysereactie OH- moeten produceren. Welke halfreacties ken je waarbij OH- vrijkomt?
Mg2+ + 2 OH- --> Mg(OH)2
Het is volgens mij ook niet de bedoeling om eerst magnesiumhydroxide te maken en daarna elektrolyse toe te passen. Daar word je niet veel wijzer van.
Als je echt alleen elektrolyse mag gebruiken, dan zul je dus via een elektrolysereactie OH- moeten produceren. Welke halfreacties ken je waarbij OH- vrijkomt?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
