Concentratie bepalen

Hallo ieder die dit leest,

Ik heb een probleem met het oplossen van een vraag nav een practicum. We moeten de concentratie berekenen van een kaliumpermanganaat (KMnO4) oplossing.

We moesten een opstelling maken met oxaalzuur opgelost in 25ml demiwater. Daarna moesten we 0,5 gram mangaan(II)sulfaat en 25ml zwavelzuur toevoegen. Daarna verwarmen en daarna de kaliumpermanganaat in de oplossing titreren.

Even de dingen die we hebben op een rijtje:
-50ml aan oplossing.
-0,10 gram oxaalzuur*2H2O
-Kaliumpermanganaat (totaal gebruikt: 18,48ml)


Als iemand hieruit een concentratie kan bepalen van kaliumpermanganaat, graag even melden, want ik zou werkelijk waar niet weten hoe ik dat zou moeten doen... :S

Dit soort dingen beginnen altijd met de reactievergelijking. Welke is dat?

Ik had als reactie vergelijking:

2MnO- + 6H+ +5H2C2O4 -> 10CO2 + 2 Mn2+ +8H2O

En nu heb je dus gelijk molverhoudingen van bepaalde stoffen.

Als je nu kunt berekenen hoeveel mol oxaalzuur je erin stopte .......
dan kun je berekenen hoeveel mol kaliumpermanganaat daarbij hoorde .......
en als je weet in hoeveel liter dat was opgelost, ken je de concentratie ervan in mol/L .

Ja ok,

Ik krijg dan: 0,0997 (lukte niet helemaal om 0,10g te krijgen)/126,07 = 7,91*10^-4 mol oxaalzuur
De molverhouding is 2 kaliumpermanganaat staat tot 5 oxaalzuur. (1:2,5)
Dus moet ik dan 7,91*10^-4 delen 2,5 doen voor het aantal mol kaliumpermanganaat?
Dan krijg ik namelijk 3,16*10^-4 mol Kaliumpermanganaat.

Maar verder weet ik dan even niet hoe het moet, want we kregen gewoon kaliumpermanganaat aangereikt, ik weet niet in hoeveel liter dat opgelost was.

Ik krijg dan: 0,0997 (lukte niet helemaal om 0,10g te krijgen)/126,07 = 7,91*10^-4 mol oxaalzuur
De molverhouding is 2 kaliumpermanganaat staat tot 5 oxaalzuur. (1:2,5)
Dus moet ik dan 7,91*10^-4 delen 2,5 doen voor het aantal mol kaliumpermanganaat?
Dan krijg ik namelijk 3,16*10^-4 mol Kaliumpermanganaat.

ziet er goed uit.

(totaal gebruikt: 18,48ml)

en wat betekent dit dan?