Opgave: Hoeveel mol O2 moet men bij 0,06 mol SO2 brengen in een vat van 1l bij temperatuur T om bij evenwicht 0,058 mol SO3 te verkrijgen?
K=400 2 S02 +O2
\(\rightleftharpoons\)
2 SO3 Onze leraar heeft gezegd dat het altijd handig is om een tabel opstellen met de beginconcentraties en evenwichtsconcentraties:
beginconcentratie 2 S02: 0,06 mol/l
beginconcentratie O2: x (dit moet berekend worden dus kies ik als onbekende)
beginconcentratie 2 SO3: 0 mol/l
(als ik goed gerekend heb: vermits de beginconcentratie van 2 SO3= 0 mol/l is er dus bij evenwicht 0,058 mol/l (voor 2 deeltjes SO3) bijgekomen en zal er in het ander lid 0,058 mol/l afgaan, rekening houdend met de voorgetallen).
evenwichtsconcentratie 2 S02: 0,118 mol/l
evenwichtsconcentratie O2: x-0,029 mol/l
evenwichtsconcentratie: SO3: 0,058 mol/l
Nu heb ik normaal toch al gegevens voor het aantal mol O2 te berekenen: (met K=400)
400 =
\(\frac{(0,058^{2})}{(0,118^{2}. (x-0,029)}\)
Na omvorming kwam ik uit op dat x= 1655,61 mol/lMaar dat getal is toch veel te groot, het zou me verbazen dat dit juist is. Weet iemand wat ik fout doe?
