Roesten van ijzer
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 19
Roesten van ijzer
Als ik op internet opzoek wat de werking is van corrosie van ijzer vind ik het volgende.
2 H2O + O2 + 4 e- → 4 OH-
Fe → Fe + 2 e-
Als ik dit samenvoeg kom ik tot de formule:
2 H2O + O2 + Fe → Fe(OH)2
Dit begrijp ik nog allemaal, maar de volgende stap om Fe2O3 te maken is mij onduidelijk.
Waarom ontstaat er geen Fe(OH)3, of ontstaat dit wel en gebeurd er iets op het moment dat het water verdwijnt?
Alvast bedankt,
Frank
2 H2O + O2 + 4 e- → 4 OH-
Fe → Fe + 2 e-
Als ik dit samenvoeg kom ik tot de formule:
2 H2O + O2 + Fe → Fe(OH)2
Dit begrijp ik nog allemaal, maar de volgende stap om Fe2O3 te maken is mij onduidelijk.
Waarom ontstaat er geen Fe(OH)3, of ontstaat dit wel en gebeurd er iets op het moment dat het water verdwijnt?
Alvast bedankt,
Frank
- Berichten: 662
Re: Roesten van ijzer
Fe2O3 krijg je door ontwatering van Fe(OH)3. Dat krijg je als Fe(OH)2 (of Fe2+ algemeen) geoxideerd wordt, bij roesten door O2.
-
- Berichten: 19
Re: Roesten van ijzer
Ensiferium stelt:
"Fe2O3 krijg je door ontwatering van Fe(OH)3. Dat krijg je als Fe(OH)2 (of Fe2+ algemeen) geoxideerd wordt, bij roesten door O2."
Hoe kan ik dit afleiden? Anders zou ik gewoon denken dat er als eindresultaat Fe(OH)3 ontstaat.
Groeten,
Frank.
"Fe2O3 krijg je door ontwatering van Fe(OH)3. Dat krijg je als Fe(OH)2 (of Fe2+ algemeen) geoxideerd wordt, bij roesten door O2."
Hoe kan ik dit afleiden? Anders zou ik gewoon denken dat er als eindresultaat Fe(OH)3 ontstaat.
Groeten,
Frank.
- Berichten: 662
Re: Roesten van ijzer
Het eindresultaat is een mengsel van oxiden en hydroxiden. Puur Fe2O3 vind je terug in droge streken.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167