Ammoniak

Hulp nodig

ik had even een vraagje,

hier is een vraag waar ik niet uit kom:

er word 3.0 mol stikstof en 8.0 mol waterstof samengevoegd. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld. men neemt een monster uit het reactievat en gaat dor middel van titratie ( is toch dat je de concentratie gaat bepalen ? ) bepalen hoeveel ammoniak er aanwezig is.

een van de aanwezige stoffen lost niet goed op in het water, de andere wel.

ik denk dan dat dat stikstof is, omdat waterstof waterbruggen kan vormen?

dan het volgende:

10,0 ml van het gasmengsel word opgelost in water en voor de titratie is 11.12 mL 0,1080 M zoutzuur nodig.

hoeveel mmol ammoniak is in 1 L van het gasmengsel aanwezig?

- dat gasmengsel is dan Stikstof en Waterstof bij elkaar?

maar voor het zoutzuur moet je dan H30 (aq) pakken? of gewoon Hcl?

en ik ben gekomen tot:

11.12 x 0.1080 = 1.20096 mmol zoutzuur

dan moet je de molverhouding bereken

zoutzuur'= H+ en Cl-

ammoniak= NH3

dan moet NH3 met een van die reageren ..

en daar moet je de molverhouding uit kunnen halen. maar ik weet dus niet welk zoutzuur ik moet pakken?

hoe moet ik nou verder? kan iemand mij hier mee helpen, want met molberekenen heb ik echt heel veel moeite.

Liefs.

thermo1945

er word 3.0 mol stikstof en 8.0 mol waterstof samengevoegd. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld.

1 mol N2 reageert met 3 mol H2 tot 2 mol NH3, dus

3 mol N2 reageert met 9 mol H2 tot 6 mol NH3. Lukt niet want er is maar 8 mol H2.

1 mol N2 reageert met 3 mol H2 tot 2 mol NH3, dus

8/3 mol N2 reageert met 8 mol H2 tot 16/3 mol NH3.

N2: 3 - 8/3 = 1/3. Dus 1/3 mol N2 reageert niet; overmaat.

Jan van de Velde

Hulp nodig schreef:..//.. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld.

..//..

Dit zegt mij dat de reactie niet volledig afloopt, en dat het antwoord dus niet zo simpel mag zijn als:

thermo1945 schreef:..//..

N2: 3 - 8/3 = 1/3. Dus 1/3 mol N2 reageert niet; overmaat.

hier misschien iets aan?

http://crab.rutgers.edu/~maslen/Courses/PC...k_Solutions.pdf

Ger

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

Hulp nodig schreef:een van de aanwezige stoffen lost niet goed op in het water, de andere wel.

ik denk dan dat dat stikstof is, omdat waterstof waterbruggen kan vormen?

http://www.engineeringtoolbox.com/gases-so...ter-d_1148.html

Noch H₂, noch N₂ lossen erg goed op in water, beiden ongeveer even slecht (reken in de grafieken op die site de gegeven massa's opgelost gas maar om naar mol/L). NH₃ daarentegen lost prima op in water

Hulp nodig

okee .. dankjewel

ik hoop dat ik er nu wel beter uit kan komen.

weet iemand misschien een site waarop ik kan oefenen met mol berekeningen?

en reacties met evenwicht? ik heb wel al een beetje gezocht, en ik vind dan meer theorie en als ik dat dan wil toepassen in mijn vragen lukt het nog niet goed..

Jan van de Velde

Hulp nodig schreef:weet iemand misschien een site waarop ik kan oefenen met mol berekeningen?

en reacties met evenwicht? ik heb wel al een beetje gezocht, en ik vind dan meer theorie en als ik dat dan wil toepassen in mijn vragen lukt het nog niet goed..

hier misschien?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Ammoniak

Ammoniak

Re: Ammoniak

Re: Ammoniak

Re: Ammoniak

Re: Ammoniak

Re: Ammoniak

Re: Ammoniak