Springen naar inhoud

Titratie ammonia


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2010 - 19:57

Hallo,

Wij moeten een werkplan opstellen over de titratie van ammonia
Onze onderzoeksvraag was: hoeveel massaprocent ammoniak zit er in ammonia?
We gebruiken huishoudammonia dat een pH heeft van 11,5
Deze ammonia is al verdund, er staat op het etiket: ammoniakoplossing < 5%
Moet ik nu nog meer verdunnen, of is het zo genoeg?

We kregen een tip om als indicator methylrood te gebruiken wat een omslagtraject heeft tussen 4,8 - 6,0
Mijn vraag hierop is: waarom deze indicator? Hij kleurt tussen 4,8 - 6,0 terwijl onze ammonia een pH heeft van 11,5.

En we gaan uiteindelijk titreren met zoutzuur.
Ohja, we druppelen dit zoutzuur in een erlenmeyer met 200 mL ammonia.

Alvast Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46341 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2010 - 07:46

Blader eerst eens rond in deze lijst die ik met de zoekfunctie bijeenraapte?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 12:10

Blader eerst eens rond in deze lijst die ik met de zoekfunctie bijeenraapte?


Bedankt, maar dit heb ik al gedaan, en ook al uitgeprint en uitgezocht, maar mijn vragen zijn net iets anders dan de andere vragen. Kan iemand m verder helpen? :eusa_whistle:

#4

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 12:21

Hallo,

Wij moeten een werkplan opstellen over de titratie van ammonia
Onze onderzoeksvraag was: hoeveel massaprocent ammoniak zit er in ammonia?
We gebruiken huishoudammonia dat een pH heeft van 11,5
Deze ammonia is al verdund, er staat op het etiket: ammoniakoplossing < 5%
Moet ik nu nog meer verdunnen, of is het zo genoeg?

We kregen een tip om als indicator methylrood te gebruiken wat een omslagtraject heeft tussen 4,8 - 6,0
Mijn vraag hierop is: waarom deze indicator? Hij kleurt tussen 4,8 - 6,0 terwijl onze ammonia een pH heeft van 11,5.

En we gaan uiteindelijk titreren met zoutzuur.
Ohja, we druppelen dit zoutzuur in een erlenmeyer met 200 mL ammonia.

Alvast Bedankt!


Ik heb het antwoord van de eerste vraag nu, maar hoeveel moet ik dan verdunnen?
Want stel ik neem 100 mL ammonia, en ik verdun met 100 mL water. Dat is dus 200 mL amonnia-oplossing.
Hoe verlaagt dat in de pH? Wordt het dan het gemiddelde van huishoudammonia(11,5) en water(7,0)?

#5

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 19:48

Hoe bereken je nou uiteindelijk het massapercentage?
met chemisch rekenen, maar hoe gaat dat nou precies in mijn geval?
Stel ik moest 24.2 ml HCl titreren.
molverhouding is 1 op 1.
en de HCl is 0.1 M
Dan doe ik dus 24.2x10^-3 x 0.1 = 0.00242 mol gereageerde Ammonia
Hoe ga ik dan verder?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46341 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2010 - 20:15

Wat is de massa van 1 mol NH3 ?
Wat is dus de massa van 0,00242 mol NH3 ?
Wat was de massa van de oplossing waarin dit zat opgelost?
Wat is dus het massapercentage NH3?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 20:19

Wat is de massa van 1 mol NH3 ?
de molmassa van NH3 = 17,03 g/mol

Wat is dus de massa van 0,00242 mol NH3 ?
17,03 x 0,00242

Wat was de massa van de oplossing waarin dit zat opgelost?
uhmm, deze snap ik niet helemaal. moet ik dan die 10 ml ammonia afwegen die in die erlenmeyer zit?

Wat is dus het massapercentage NH3?
massa van die oplossing/ (17,03 x 0,00242) x 100% = massapercentage

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46341 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2010 - 20:34

Wat was de massa van de oplossing waarin dit zat opgelost?
uhmm, deze snap ik niet helemaal. moet ik dan die 10 ml ammonia afwegen die in die erlenmeyer zit?


je zei:

Want stel ik neem 100 mL ammonia, en ik verdun met 100 mL water. Dat is dus 200 mL amonnia-oplossing.

De met titratie gevonden hoeveelheid NH3 zat dan toch oorspronkelijk in 100 mL huishoudammonia? En daar gaat het om. Al verdun je nog eens twintig keer en titreer je niet meer in een erlenmeyertje maar in een emmer, die hoeveelheid NH3 blijft hetzelfde (zoang je tenminste niet een kleinere hoeveelheid uit je verdunde oplossing pakt om te gaan titreren).
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 21:50

Ohh okee, maar hoe zet ik dat om in massa?
ik raak wel een beetje in de war.

Ik keek dus bij één van die zoekresultaten en daar stond dit: ''Als je weet hoeveel mol HCL je toegevoegd hebt weet je hoeveel mol NH3 er was dus via molmassa van NH3 weet je dan hoeveel massaprocent NH3 er in de huishoudammonia zat. Niet vergeten dat je een factor x verdund had voor je de titratie deed.''

Maar dit staat er buiten volgens jou.

#10

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2010 - 22:34

sorry, die bovenste vraag was heel dom. ](*,)

ik kan hem nu ook niet meer aanpassen :eusa_whistle:

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46341 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 april 2010 - 07:27

Ik keek dus bij één van die zoekresultaten en daar stond dit: ''Als je weet hoeveel mol HCL je toegevoegd hebt weet je hoeveel mol NH3 er was dus via molmassa van NH3 weet je dan hoeveel massaprocent NH3 er in de huishoudammonia zat. Niet vergeten dat je een factor x verdund had voor je de titratie deed.''

Maar dit staat er buiten volgens jou.

In jouw geval staat dat er inderdaad buiten. Laat ik het even tastbaar maken. Stel huishoudammonia bestaat uit knikkertjes.
  • Een pot bevat 1000 van die knikkertjes, 60 gele en 940 witte.
    .....Een fles bevat 1000 g huishoudammonia, 60 g NH3 en 940 g water.
  • Je neemt er 100 knikkertjes uit.
    .....Je neemt er 100 g uit.
  • Je zult dus 6 gele en 94 witte knikkertjes hebben.
    .....Je zult dus 6 g NH3 en 94 g water hebben.
  • Die 100 knikkertjes vul je aan met 100 witte knikkertjes tot totaal 200 knikkertjes.
    .....Die 100 g vul je aan met 100 g water tot 200 g totaal.
  • Je hebt nu 6 gele en 194 witte knikkertjes.
    .....Je hebt nu 6 g NH3 en 194 g water.
  • Je gaat tellen en vindt dus 6 gele knikkertjes.
    .....Je gaat titreren en vindt dus 6 g NH3.
  • Die 6 gele knikkertjes komen uit 100 knikkertjes van je oorspronkelijke mengsel.
    .....Die 6 g NH3 komt uit 100 g van je oorspr. hhammonia.

In de quote die je vond wordt een iets ander systeem gesuggereerd.
  • Stel je had niet 2 x willen verdunnen, maar 4 x.
  • Dan zou je dus aangevuld hebben tot 400 mL.
  • Stel die 400 mL past niet in je erlenmeyer, of je wilt om andere redenen met kleinere hoeveelheden werken.
  • In zo'n geval neem je dan bijvoorbeeld 200 mL uit die 400 mL en gaat in die 200 mL titreren.
  • Nu zit er echter maar de helft van de NH3 uit je oorspronkelijke 100 mL in je erlenmeyer.
  • In je titratie vind je dan niet meer 6, maar 3 g NH3.
  • Als je terugrekent is die 3 g NH3 dus uit 50 mL van je oorspronkelijke oplossing gekomen,
    en dat betekent dat er dan dan 60 g NH3 in je liter huishoudammonia zat.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2010 - 09:46

aha, nu snap ik hem
ik had dan alleen nog een klein vraagje over die massa NH4
Je neemt dus die 100 mL

Massa NH4 = 100 mL x dichtheid(binas tabel 12) = Z gram

in mijn binas staat alleen de dichtheid van ammoniaK(NH3) en dan is het ook nog een gas.
dit is in mijn geval niet zo, dus hoe kom ik dan aan de dichtheid?

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46341 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 april 2010 - 10:00

Hoho, zo ga je met de dichtheid van pure ammoniak werken. Verder geloof nooit dat van je gevraagd wordt om de dichtheid van je oplossing te bepalen aan de hand van je titratie. Dat kan eenvoudigweg niet eens.

massa NH4+ = (molmassa N + 4 x molmassa H) x aantal mol NH4+

waarbij ik overigens niet weet of je je massapercentage moet bepalen aan de hand van de molmassa van NH4+ of van NH3
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

hapsnurker

    hapsnurker


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2010 - 10:11

De molaire massa van NH3 is 17,03 g/mol
17,03 g/mol x 0.00242 mol = Y gram NH3

massa NH4+ = (molmassa N + 4 x molmassa H) x aantal mol NH4+ = Z gram

Massapercentage = Z gram/ Y gram x 100%

Ik ga uit van NH4+, aangezien de Y al voor NH3 staat.
Hoe kom ik dan aan het aantal mol NH4+?

#15

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 april 2010 - 10:33

Als je Y gram NH3 hebt in 100 mL oorspronkelijke ammoniaoplossing en die 100 mL ammoniaoplossing is A gram,
dan is het gevraagde massapercentage = Y gram / A gram * 100% = .....%
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures