Mol opgave
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Mol opgave
Hallo,
Ik zit met een probleem. Ik heb morgen scheikunde pw en heb als voorbereiding hierop, opgaves van mijn docent gekregen. Ik heb ze alle opgelost behalve 1. Wat ik ook probeer, het lukt me niet.
Misschien dat een van jullie mij kan helpen. Dat zou fantastisch zijn.
Het betreft de volgende opgave:
Hoe groot moet de molariteit van een natronloogoplossing zijn om uit een 35.0 ml 0.200M CuSO4-opl alle Cu-ionen te verwijderen?
Alvast bedankt!
Ik zit met een probleem. Ik heb morgen scheikunde pw en heb als voorbereiding hierop, opgaves van mijn docent gekregen. Ik heb ze alle opgelost behalve 1. Wat ik ook probeer, het lukt me niet.
Misschien dat een van jullie mij kan helpen. Dat zou fantastisch zijn.
Het betreft de volgende opgave:
Hoe groot moet de molariteit van een natronloogoplossing zijn om uit een 35.0 ml 0.200M CuSO4-opl alle Cu-ionen te verwijderen?
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 369
Re: Mol opgave
m_psv schreef:Hallo,
Ik zit met een probleem. Ik heb morgen scheikunde pw en heb als voorbereiding hierop, opgaves van mijn docent gekregen. Ik heb ze alle opgelost behalve 1. Wat ik ook probeer, het lukt me niet.
Misschien dat een van jullie mij kan helpen. Dat zou fantastisch zijn.
Het betreft de volgende opgave:
Hoe groot moet de molariteit van een natronloogoplossing zijn om uit een 35.0 ml 0.200M CuSO4-opl alle Cu-ionen te verwijderen?
Alvast bedankt!
Stel eerst de reactie vergelijking/oplos vergelijkingen eens op. Hoeveel mol Cu2+ is er? Hoeveel mol OH- is er nodig om alle Cu2+ te verwijderen? Als je dat weet dan ben je er natuurlijk al, want 1 mol/1 L = 1 M
Onzekerheid is de enige zekerheid die het leven te bieden heeft - leef daar naar!
-
- Berichten: 10
Re: Mol opgave
Ja dan krijgen we het volgende:Stel eerst de reactie vergelijking/oplos vergelijkingen eens op. Hoeveel mol Cu2+ is er? Hoeveel mol OH- is er nodig om alle Cu2+ te verwijderen? Als je dat weet dan ben je er natuurlijk al, want 1 mol/1 L = 1 M
CuSO4 --> Cu 2+ + SO4 2-
N= CxV = 0.0007 mol
Dus om het gehele Cu 2+ te verwijderen heb ik 0.0007 mol hydroxide nodig,
maar hoe leidt ik hier de molariteit van het natronloog uit?
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Mol opgave
Je noteert hier een oposreactie. Daarvoor heb je geen NaOH nodig
en nee, die 0,007 mol is de hoeveelheid Cu2+, niet de gevraagde hoeveelheid OH-
de neerslagreactie vertelt je dat je hiervoor ...... mol OH- nodig hebt.
En vervolgens loop je vast, omdat je geen volume NaOH oplossing gegeven hebt en dus niet kunt berekenen wat de concentratie van die oplossing dan wel moet zijn.
er had moeten staan bijvoorbeeld
(of voor die 100 mL kun je zonodig om het even welk volume bedenken)
en nee, die 0,007 mol is de hoeveelheid Cu2+, niet de gevraagde hoeveelheid OH-
de neerslagreactie vertelt je dat je hiervoor ...... mol OH- nodig hebt.
En vervolgens loop je vast, omdat je geen volume NaOH oplossing gegeven hebt en dus niet kunt berekenen wat de concentratie van die oplossing dan wel moet zijn.
er had moeten staan bijvoorbeeld
Hoe groot moet de molariteit van 100 mL natronloogoplossing zijn om uit een 35.0 ml 0.200M CuSO4-opl alle Cu-ionen te verwijderen?
(of voor die 100 mL kun je zonodig om het even welk volume bedenken)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10
Re: Mol opgave
Oh zo, ja dankjewel! Dus het is een fout van mijn docent want zonder dat gegeven kon ik de som niet maken?Jan van de Velde schreef:Je noteert hier een oposreactie. Daarvoor heb je geen NaOH nodig
en nee, die 0,007 mol is de hoeveelheid Cu2+, niet de gevraagde hoeveelheid OH-
de neerslagreactie vertelt je dat je hiervoor ...... mol OH- nodig hebt.
En vervolgens loop je vast, omdat je geen volume NaOH oplossing gegeven hebt en dus niet kunt berekenen wat de concentratie van die oplossing dan wel moet zijn.
er had moeten staan bijvoorbeeld
Hoe groot moet de molariteit van 100 mL natronloogoplossing zijn om uit een 35.0 ml 0.200M CuSO4-opl alle Cu-ionen te verwijderen?
(of voor die 100 mL kun je zonodig om het even welk volume bedenken)
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Mol opgave
Wees eerlijk, zover was je nog niet, en je tussenconclusieDus het is een fout van mijn docent want zonder dat gegeven kon ik de som niet maken?
klopte niet. Dus ik zou niet op al te hoge poten naar je docent stappen .Dus om het gehele Cu 2+ te verwijderen heb ik 0.0007 mol hydroxide nodig,
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10
Re: Mol opgave
Ja oké, was een rekenfoutje van mij.Wees eerlijk, zover was je nog niet, en je tussenconclusie klopte niet. Dus ik zou niet op al te hoge poten naar je docent stappen .
Maar zou je op geen enkele manier de molariteit van de natronloogoplossing kunnen oplossen zonder dat het volume is gegeven van die natronloogoplossing?
-
- Berichten: 369
Re: Mol opgave
Wel als je zelf een aanname maakt van het volume. Dus gewoon zegt: stel we hebben een liter natronloog dan is de molariteit huppeldepup mol/1 L. Maar zonder een aanname kan men bij een onbekend volume geen molariteit bepalen inderdaad. Neemt niet weg dat je wel kunt rekenen tot aan die laatste stap. Mocht de docent het volume dan alsnog kenbaar maken dan kost die geen enkele moeite om de opgave af te maken.m_psv schreef:Ja oké, was een rekenfoutje van mij.
Maar zou je op geen enkele manier de molariteit van de natronloogoplossing kunnen oplossen zonder dat het volume is gegeven van die natronloogoplossing?
Maar snap je nou hoe je een dergelijke opgave aanpakt?
Onzekerheid is de enige zekerheid die het leven te bieden heeft - leef daar naar!
-
- Berichten: 10
Re: Mol opgave
Ja precies! Harstikke bedankt!Wel als je zelf een aanname maakt van het volume. Dus gewoon zegt: stel we hebben een liter natronloog dan is de molariteit huppeldepup mol/1 L. Maar zonder een aanname kan men bij een onbekend volume geen molariteit bepalen inderdaad. Neemt niet weg dat je wel kunt rekenen tot aan die laatste stap. Mocht de docent het volume dan alsnog kenbaar maken dan kost die geen enkele moeite om de opgave af te maken.