Hallo, kan iemand mij helpen met onderstaande oefening.
Gevraagd: Eén liter oplossing bevat 0,1 mol HCL. Bereken de pH als het volume op 10 liter gebracht wordt.
Ik heb eerst de pH berekend voor 0,1 mol/l.
pH= -log(0,1)= 1
Maar nu als het volume op 10 liter gebracht wordt, dan is er 1mol/10l, maar kan ik dan zeggen dat de pH= -log(1) is?
Laatste berichten
-
19:19
Vogels in de stad zijn goede klussers 1
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
18:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 8
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ph berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 5
Re: Ph berekenen
Met het volume op 10 liter brengen wordt denk ik bedoeld dat er niet meer HCl wordt toegevoegd, maar water.
Dus er was 1 liter, met 0,1 mol HCl, daar wordt 9 liter water aan toegevoegd.
Dan verandert de concentratie van 0,1M naar .... ?
Dus er was 1 liter, met 0,1 mol HCl, daar wordt 9 liter water aan toegevoegd.
Dan verandert de concentratie van 0,1M naar .... ?
Dit kan sowieso niet, ook al was er 1 mol per 10L. De -log moet je namelijk nemen van de concentratie in mol per liter, niet per tien liter.Maar nu als het volume op 10 liter gebracht wordt, dan is er 1mol/10l, maar kan ik dan zeggen dat de pH= -log(1) is?
-
- Berichten: 1.069
Re: Ph berekenen
Er komt toch 0,1 mol/l bij. Dus als er 9l bijkomt zal er toch 0,9 mol bijkome dus dan kom ik toch ook op: 0,1+0,9=1
Srry ik begrijp het nog altijd niet goed XD
Srry ik begrijp het nog altijd niet goed XD
-
- Berichten: 5
Re: Ph berekenen
Je hebt een liter water met daarin 0,1 mol HCl.
Als je er dan negen liter water bij doet, heb je 10 liter water met daarin 0,1 mol HCl.
Hoeveel mol per liter is er dan? ](*,)
Als je er dan negen liter water bij doet, heb je 10 liter water met daarin 0,1 mol HCl.
Hoeveel mol per liter is er dan? ](*,)
-
- Berichten: 1.069
Re: Ph berekenen
Ah, ik begrijp het dan heb je 0,01 mol/l en dan is de pH=-log(0,01)=2
