1e wet thermodynamica

fcbfan

Ik heb een vraagje bij de 1e wet van de thermodynamica.

Klopt het dat je deze zo kan opschrijven: dU = dQ + dW?

Nu kom ik volgende vorm tegen in mijn schrift: dQ = dU + dW = nC_vdT + pdV

Hoe kan je van die eerste naar de 2e vorm gaan?

Heeft het iets met het negatieve teken te maken voor de arbeid? (W = -pdV)

thermo1945

Klopt het dat je deze zo kan opschrijven: dU = dQ + dW?

Nee, helaas fout. Moet zijn: dQ =dU + W

Emveedee

Dat is natuurlijk ook maar een kwestie van definitie.

Zie: http://en.wikipedia.org/wiki/First_law_of_thermodynamics

dQ = dU + dW = nCvdT + pdV

De interne energie is afhankelijk van de temperatuur, het aantal deeltjes en de warmtecapaciteit: dus dU wordt n Cv dT.

De verrichte arbeid

\(dW=F\cdot ds=\frac{F}{A}\cdot A ds=p \cdot dV\)

Bart

Graag dan wel de mintekens goed:

dQ = n Cv dT - P dV

thermo1945

Graag dan wel de mintekens goed: dQ = n Cv dT - P dV

Verricht het gas zelf arbeid (door bijvoorbeeld te expanderen) of wordt er arbeid op het gas uitgeoefend?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

1e wet thermodynamica

1e wet thermodynamica

Re: 1e wet thermodynamica

Re: 1e wet thermodynamica

Re: 1e wet thermodynamica

Re: 1e wet thermodynamica